高三化学--非金属专题1

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1、教育学科教师辅导教案学员编号:年级:高三课时数:3学员姓名:YYY辅导科目:化学学科教师:XX课题第2课非金属专题教学目标掌握氯、硫、氮的相关反应;学会相关试题的解题方法授课日期及时段××年××月××日××:××——××:××教学内容知识梳理1.氯气及其化合物相互转化关系2.硫及其化合物相互转化关系3.氮及其化合物相互转化关系二、典型例题与疑难解析【例1】(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中,当日光照射到盛有氯水的装置时,可观察到平底烧瓶内有气泡产生,放置一段时间后,溶液颜色变浅,产生上述现象的原因是(请用相关的反应方程式和简

2、要文字说明)。(2)在氯水中存在多种分子和离子,也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是()A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+离子存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有C12分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl—离子存在【解析】根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性,氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,光

3、照时2HClO2HCl+O2↑,产生气体,同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动,消耗Cl2,使溶液颜色变浅。(2)在氯水中加入NaOH溶液,红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白,可以用下列实验加以验证,在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液,发现溶液仍为无色。答案:(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,光照时2HClO2HCl+O2↑,产生气体,同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动,消耗Cl2,使溶液颜色变浅(2)A【例2】海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从

4、海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的两种方法:、。(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:请你参与分析讨论:①图

5、中仪器B的名称:。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是。③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:。④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是。答案:(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2+SO2+2H2O=4H+++2强酸对设备的严重腐蚀(5)①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分④深红棕色分液(或蒸馏)

6、【例3】已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4【解析】由已知条件可知,NaClO在该条件下发生歧化反应生成NaCl和NaClO3,所以NaClO2类似的夜发生歧化反应,即部分Cl的化合价升高,部分降低,排除选项D。但是如果反应生成了NaClO,它会发生分解,所以“最终产物”中不可能有NaClO,排除AC。答案:B

7、【例4】不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B.②③④⑤C.①②④D.①②③④【解析】SO2是酸性氧化性,能和碱反应生成盐和水,SO2有较强的还原性,遇氧化性试剂易被氧化生成。本题若忽略了在酸性条件下离子的氧化性会漏选③,若未注意题干中“一定”两字会多选⑤。对于①,由于石灰水过量,因此必有CaCO3和CaSO3沉淀,对于②,同样由于石灰

8、水过量,因此必有CaCO3沉淀生成,对于③,CO2气体与Ba(NO3)2不反应,SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后,由于溶液酸性增强,SO2将被离子氧化生成,因此有BaSO4沉淀生成,对于④,NO2和SO2混合后,SO2将被NO2氧化成SO3,通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成,对

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