高考化学复习专题非金属总论

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1、7非金属及其化合物总论　　一、知识归纳　　1．结构和位置　　（1）非金属元素在周期表中的位置　　在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。非金属在周期表中的位置主族周期ⅠAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一H　　　　　二　BCNOF三　　SiPSCl四　　　AsSeBr五　　　　TeI六　　　　　At　　（2）非金属元素的原子结构特征及化合价　　①与同周期的金属原子相比较，非金属原子最外层电子数较多（一般为4—7个，H为1个，He为2

2、个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）　　②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。　　③非金属元素最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；多数非金属有变化，如S、N、Cl等。　　2．非金属单质性质与制法单质CSiN2PSX2同素异形体金刚石,石墨,C60　　红磷　　白磷　　晶体类型原子原子分子原子晶体分子晶体分子　　分子分子晶体分子晶体物理性质（重要）金刚石石墨硬度大质软不导电导电导热　导热二者不溶于任何溶剂且熔点均很高半导体无色无味气体难溶

3、于水不溶于水不溶于水和CS2　溶于CS2有毒不溶于水微溶于酒精易溶于CS2有毒Cl2在水中溶解度为1∶2X2均易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂F2、Cl2、Br2、I2均有毒，毒性依次减弱，I2受热易升华化性与金属——Si+2MgMg2SiN2+3MgMg3N2与大多数金属反应与大多数金属反应*Fe+SFeS2Cu+SCu2SHg+S=HgS与大多数金属反应3Cl2+2Fe2FeCl33Br2+2Fe=2FeBr3I2+FeFeI2与H2难难N2+3H22NH3难S+H2H2SF2+H22HFCl2+H22HClBr2

4、+H22HBrI2+H22HI7与O2C+O2CO22C+O22COSi+O2SiO2N2+O22NO4P+5O22P2O5S+O2O2不与O2直接化合与H2OC+H2OCO+H2————————2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClO与酸C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O　　C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　　Si+4HF=SiF4↑+2H2↑——　　P+5HNO3=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓

5、)3SO2↑+2H2OCl2+H2S=S↓+2HClCl2+2HBr=Br2+2HClBr2+H2S=S↓+2HBr与碱——Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑——P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO43S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O其它C+CO22CO2C+SiO2Si+2CO↑C+2CuO2Cu+CO2↑————2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5S+2KN

6、O3+3CK2S+N2↑+3CO2↑3Cl2+2P2PCl3　　Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2I2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HII2可使淀粉变蓝制备木柴干馏得木炭煤干馏得焦炭CH4C+2H2SiO2+2CSi+2CO↑分离液态空气————工业：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑实验室：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2NaCl+MnO

7、2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4　　+Cl2↑+2H2O　　3．非金属气态氢化物非金属氢化物的结构、性质和制法7　　CH4SiH4NH3PH3H2S(H2O)HX结构晶体类型均为分子晶体分子结构正四面体形三角锥形折线形直线形键角109º28'107º18'92º(104º30')180°物理性质色态常温常压下，H2O为无色液体，其余为无色气体溶解性难溶于水极易溶于水（1∶700）难溶能溶于水（1∶2.6）均极易溶于水HCl（1∶500）毒性无毒毒剧毒HF有毒化学性质稳定性稳定极不稳定稳定极不稳定不稳定由HF→HI稳定性

8、逐渐减弱可燃性可燃自燃在纯O2中燃烧4NH3+3O22N2+6H2O自燃2H2S+O22S+2H2O2H2S+3O22SO2+2H2O不燃烧水溶液的酸碱性————弱碱性——弱酸性HF弱酸性　其它为强酸：HCl=H++Cl-HBr=H++Br-HI=H++I-氧化还原性常温下不