厦门市湖滨中学2018---2019学年第一学期期中考高三化学试卷

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1、厦门市湖滨中学2018---2019学年第一学期期中考高三化学试卷常见的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()A.铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等

2、方法，可提高空气质量D.氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解【答案】C【解析】【详解】A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；B、石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；C、静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；D、氰化物有剧毒，不能直接排

3、放到自然界中，故D错误。2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反

4、应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。20汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的分析应用，涉及物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等。【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物

5、结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。视频3.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

6、【答案】B【解析】试题分析：①胶体和溶液都是混合物，正确；②硫酸钡虽然难溶但是是强电解质，正确；③纯碱、小苏打都是盐类，错误；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化，正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如铝热反应是置换反应但不是离子反应，错误，答案选B。考点：考查物质的分类、反应类型的分类、化学变化的判断4.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.铝热法冶炼难熔金属B.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】D

7、【解析】【详解】A、利用Al20汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！的强还原性，与某些难熔金属氧化物发生反应，该反应为置换反应，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B、利用Fe3＋的强氧化性，发生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D、发生2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在化合价的变化

8、，不属于氧化还原反应，故D符合题意。5.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A.S2－、Na+、ClO－、OH－B.Na+、HCO3－、Cl－、H+C.Na+、Al3+、Cl－、SO42－D.H+、Fe2+、NO3－、SO42－【答案】C【解析】【详解】A.次氯酸根离子能氧化硫离子，故不能大量共存，故错误；B.HCO3－和H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；C.Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子不反应，能共存，故正确；D.Fe2+和NO3－、H+发生氧化还原反应，不能大量共