人教版高中化学选修四4-3-1电解池课时练习（含答案）1

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1、电解池（一）课堂练习1.将A1片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池小，正极分别为（）A.A1片、Cu片B・Cu片、Al片C.Al片、Al片D.Cu片、Cu片2.若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2ir=Cu2++Il2t,关于此池的有关说法•正确的是A.该池只能是电解池,月.金属铜为该电解池的阳极B.该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该池可能是原电池，也可能是电解池D.该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸铜3.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

2、B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚瞅试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈屮性4.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A.电解过程中，铜电极上有比产生B.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SOi电解,CuSO4+H2tC.电解一定时间后，石墨电极上有气体放出D.整个电解过程中，F的浓度不断增大5.甲、乙两个容器中,分别加入0.1mol-L-1的NaCl溶液与0.1mol•「的AgN（h溶液后,以Pt为电极A.2：2：4：1进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量Z比为（・

3、*AIBClD1IL!-T：L■•IB■■■)■—•!••■i*i■■■■■■■■乙^4^■■•■•■■NaCl溶液AgNOj溶液C.1：4：2：26.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌猛干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化A.A阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6.理论上不能用于设计成原电池的反应是()A.HCl+NaOH=NaCl+H2OA//<0B.2CHQH(1)+302(g)2C02(g)+4出0(1)△〃V0C.4Fe(

4、OH)2(s)+2H20(l)+02(g)=4Fe(OH)3(s)△〃V0D.2H2(g)+02(g)=2H20(l)A//<07.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是()A.正极的电极反应式可能是024-4e_=202_B.负极的电极反应式可能是02+4e_+2H：iO=4OH_C.正极反应主要是CHO生成CO2或HCO：「D.负极反应主要是CeH^Oa生成CO2或HCO『8.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取CI2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+S0r-2e_=PbS0i正极：PbO2+4H++SOI"+2

5、e_=PbS04+2H20今欲制得CI20.050mol,这时电池内消耗的II2SO冷勺物质的量至少是()A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol9.用Pt电极电解含有C『+和X”均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量刃与溶液中通过电子的物质的量刀关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A.Cu2+>X3+>irB.H+>X3+>Cu2+C.X3+>H+>Cu2+D.Cu2+>H+>X3+11.有一硝酸盐品体，其化学式表示为M(NO：0x・皿0,经测定其摩尔质量为242g取1.21g该品体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入下图所示装置

6、中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液屮的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32go冋答：(1)金属M的摩尔质量为,x=n=.(2)C极为极。12•铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请冋答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是o(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是o(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。①该电解槽的阳极反应式是②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或)导出。【参考答案】1.A2.A3

7、.B4.B5.A6.C7.A8.D9.C10.D11.(1)64g・moL23(2)负12.(1)2A12O3(熔融)里矍4A1+302t(2)2A1+20H~+2H20=2A10r+3H2t(3)@40H"-4e'=2H20+02t②『放电，促进水的电离，0H浓度增大③B