化学基本理论二（化学反应速率、化学平衡）---精校 解析Word版

《化学基本理论二（化学反应速率、化学平衡）---精校 解析Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】(6分)利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：（1）T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)=___________。（2）T1时化学平衡常数K=______________。（3）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下

2、，C点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb

3、线如下图。已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka(CH3COOH)=____________。（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.20.01mol·L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是___________________。（3）向0.1mol·L-1的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的c(H+)、

4、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系是____________________。（4）已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水，而Ca(H2PO4)2易溶，在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1mol·L-1的H3PO4，请作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图像。【答案】（12分，每空3分）（1）10-5；（2）c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；（3）c(Na+)>c(SO32-

5、)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)；（4）。3.【百强校·2016届贵阳市第六中学元月月考】(17分)硫及其化合物有广泛应用。（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0lkPa时：①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)ΔH=-457kJ/mol②SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol则SO2催化氧化为SO3(g)的热化学方程式为__________________。（2）对于SO3催化氧化为SO3的反应。①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓

6、度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为____。②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和l0molO2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1____P2(填>、=或<)；A、B、C三点的平衡常数大小关系为____(用KA、KB、KC和>、=、<表示)，理由是______________________。（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方

7、程式为__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。A．c(SO32-)-c(H2SO3)                 B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)C．c(SO32-)+c(NH3∙H2O)-c(H2SO3)     D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。NH3·H2OH2SO3

8、电离平衡常数(mol/L).1.7×10-5Ka1Ka21.54×10-21.02×10-7【答案】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol；（2）①0.0375mol/(L·min)（1分）；②>，KB>KA=KC，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，A、B、C三点的温度为B