盐类的水解-高考全攻略之备战2019年高考化学---精校解析 Word版

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1、一、盐类的水解及其规律1．定义+－在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2．实质3．特点4．水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类是否溶液的酸溶液实例水解的离子型水解碱性的pH强酸强NaCl、否－中性=7碱盐KNO3强酸弱NH4Cl、、是酸性＜7碱盐Cu(NO3)2Cu2+CH3COOCH3COO弱酸强是－碱性＞7Na、、碱盐Na2CO3注意：（1）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于

2、水解程度，溶液显碱性。如NaHCO+3溶液中：H+(次要)，－－HCO3+H2OH2CO3+OH(主要)。－2－②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO+3溶液中：HSO3H+SO3(主要)，－－HSO3+H2OH2SO3+OH(次要)。（3）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如>。（4）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。5．水解方程式的书写（1）一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为＋＋H2ONH3·H2O

3、＋H。（2）三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为－＋H2O＋OH。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为3＋＋Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na3＋2－2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al＋3S＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。二、盐类水解的影响因素1．内因弱酸根离子、弱

4、碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如：酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3>CH3COONa。2．外因水解水解程水解产生离子的浓因素平衡度度温度升高右移增大增大增大右移减小增大浓度减小(即稀右移增大减小释)外加酸弱碱阳离子水解程度减小酸碱碱弱酸阴离子水解程度减小例如，不同条件对FeCl3++3水解平衡的影响[Fe+3H2OFe(OH)3+3H]移动条件H+数pH现象方向减升温向右增多颜色变深小减通HCl向左增多

5、颜色变浅小增加H2O向右增多颜色变浅大加增向右减少生成红褐色沉淀，放出气体NaHCO3大三、盐类水解的应用1．盐类水解的常见应用应用举例判断溶液的酸FeCl3++3溶液显酸性，原因是Fe+3H2OFe(OH)3+3H碱性判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，水解的盐溶液加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3++3H2OFe

6、(OH)3(胶体)+3H+3胶体的离子反应：Fe泡沫灭火器原成分为NaHCO3+3与Al2(SO4)3，发生反应为Al+3===Al(OH)3↓+3CO2↑理作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂2．盐溶液蒸干时所得产物的判断（1）盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。（2）

7、盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼烧得Al2O3。（3）考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑+HCl↑。（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。（5）弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)

8、2CO3。四、溶液中离子浓度大小的比较1．比较方法（1）“一个比较”同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力。－①根据题中所给信息：如果是电离能力大于水解能力，例：CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；同理