电解原理的应用（练）-2018-2019学年高二化学同步精品课堂（选修4） --精校解析Word版

《电解原理的应用（练）-2018-2019学年高二化学同步精品课堂（选修4） --精校解析Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、4-3-2电解池（第二课时）1．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl[来源:Z+xx+k.Com]C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【答案】B2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）[来源:Z+xx+k.Com]A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含F

2、e2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+【答案】D【解析】要在铁制品上镀锌，应该用锌作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2＋的溶液作电镀液，所以D项正确。3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋

3、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D4．有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为()A．4∶1B．1∶1C．4∶3D．3∶4【答案】C【解析】串联电路中，相同时间内各电极得或失的电子的物质的量相同，各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少，只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量，就可以通过得失电子守恒，判断气体体积之比，第一个烧杯中放出Cl2，第二个烧杯中放出Cl2和H2，第三个

4、烧杯中放出O2。在有1mol电子转移时，生成的气体的物质的量分别是0.5mol、0.5mol、0.5mol和0.25mol。所以共放出有色气体(Cl2)0.5mol＋0.5mol＝1mol，无色气体(O2和H2)0.5mol＋0.25mol＝0.75mol。答案选C。5．把两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是()A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg【答案】B[来源:学【解析】由电子守恒知，e－～OH－～H＋～Ag，

5、所以n(Ag)＝n(H＋)。AgNO3溶液电解后产生酸，产生的H＋的物质的量可由pH差来计算：pH从6.0变为3.0，即c(H＋)＝10－3mol·L－1－10－6mol·L－1≈10－3mol·L－1；所以n(Ag)＝n(H＋)＝10－3mol·L－1×0.5L＝5×10－4mol，m(Ag)＝n(Ag)×M＝5×10－4mol×108g·mol－1＝0.054g，即54mg。6．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是()A．都是轻金属B．都是活泼金属C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低【答案】B7．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①

6、阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是()A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极[来源:Z.xx.k.Com]C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极【答案】B【解析】根据①，须选择非惰性电极(除石墨、金、铂外的电极)作阳极；根据③，须选择纯铜为阳极，含有Cu2＋的盐溶液(如硫酸铜溶液)作电解液。至于阴极材料则选择的余地较大，如B选项中用含Zn、Ag的铜合金作阴极，当然也可用纯铜、石墨、铂等作阴极。答案选B。8．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池

7、。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极【答案】A9．依据下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变【答案】A【解析】仔细观察三个装置，Ⅰ为原电池，电极反应式为负极(Zn)：Zn－2e－==Zn2＋，正极(Cu)：Cu2＋＋2e