电化学基础 章末复习（测）-2018-2019学年高二化学同步精品课堂（选修4）--精校解析Word版

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1、第四章电化学基础章末复习测试1．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e -=Fe 2+【答案】B2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2

2、SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+【答案】C【解析】A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，故A正确；B．Mg、A

3、l、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，

4、故D正确；3．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4【答案】D4．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液

5、中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－===Zn2＋B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋【答案】B5．关于如图所示装置的叙述正确的是A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液中的H＋在铜片上被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置

6、中的铜片质量减小【答案】D【解析】A．乙为电解池装置，Zn为阴极，故A错误；B．乙为电解池装置，Cu为阳极，Cu被氧化，故B错误；C．甲为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，故C错误；D．甲装置中Cu为正极，氢离子在铜片上得到点被还原生成氢气，乙装置中Cu为阳极，发生氧化反应，铜片质量减小，故D正确；故选D。6．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为M－

7、2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是(　　)A．M

8、稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z。答案选C。7．下列叙述正确的是(　　)A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C．铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2H＋＋2e－===H2↑【答案】C8．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯