山东省泰安市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学---精校解析 Word版

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1、山东省泰安第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④【答案】B【解析】试题分析：合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，催化剂不能影响平衡状态，不能提高转化率。把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高转化率。通过氮气和氢气的循环使用，可以越高原

2、料的利用率，即②④⑤正确，答案选B考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响2.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大⑤对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A.①②③B.②④⑤C.②⑤D.④⑤【答案】C【解析】【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆

3、过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。【详解】①浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故①不选；②合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以700K左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故②选；③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故③不选；④因为水存在电离：H2OH++OH-，电离吸热，加热后平衡会向正向移动，H+与

4、OH-的浓度之积就会增大，即Kw增大，可以用平衡移动原理解释，故④不选；⑤对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故⑤选；所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。本题易错②，合成氨采用700K左右是考虑速率因素，且使催化剂活性最大，与平衡移动无关。3.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（）A.1.5molB.

5、1molC.0.5molD.0mol【答案】B【解析】试题分析：如果反应向正向进行，最大的进行程度是A全部反应，此时B剩余0.5mol；如果反应向逆向进行，最大的进行程度是C全部反应，生成0.5molB，B的总量为1.5mol。由于反应不能完全进行，故B的物质的量介于0.5mol到1.5mol之间，故选B。考点：可逆反应的特征、极限转化的思想。4.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.正、逆反应的活化能之差等于

6、焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A项，由图可知，反应物的总能量低于生成物的能量，为吸热反应，故A项错误； B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B项错误；C项，逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，△H=E1-E2，故C项正确；D项，图象分析，逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。5.电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。

7、则可选用的电极是A.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B.用纯铁作阳极，纯铜作阴极C.用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极D.用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极【答案】D【解析】试题分析：CuSO4溶液含有阳离子：Cu2＋、H＋，阴离子：OH－、SO42－，根据电解的原理，阳离子在阴极上得电子，Cu2＋先放电Cu2＋＋2e－=Cu，附着在阴电极上，阴电极质量增大；阳极的质量减少，说明活动性金属做阳极，失电子；电解液中c(Cu2＋)不变，说明阴极上消耗的Cu2＋等于阳极上生成的Cu2＋，A、含Zn、Ag的铜合金作阳极，锌比铜

8、活泼，锌先是电子，会使电解质溶液中c(Cu2＋)减小，错误；B、铁作阳极，Fe－2e－=Fe2＋，造成了电解液中c(Cu2＋)减小，错误；C、石墨作阳极，石墨是惰性材料，不参加反应，质量不变，错误；D、纯铜作阳极，Cu－2e－=Cu2