山东省泰安市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学---精校解析 Word版

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1、泰安一中2018-2019学年第一学期高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（选择题，共48分）一、选择题：本大题共24个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透

2、过滤纸，也能透过半透膜C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。【答案】B【解析】试题分析：A、胶体的胶粒直径为10－9～10－7m(1~100nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；B、分子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C、由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；D、将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确。答案

3、选B。考点：胶体的性质2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A.4NH3+5O2===4NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C.2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑D.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【答案】A【解析】【分析】阴影部分是除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。【详解】4NH3+5O2=4NO+6H2O有元素化合价变化，属于氧化还原反应；但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故选A；4Fe

4、(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，故不选B；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，故不选D。3.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是A.Cl2→NaClB.Fe2O3→FeC.Na2SO3→SO2D.NH3→N2【答案】B【解析】【分析】Cl2可以发生自身氧化还原反应；Fe2O3→Fe铁元素化合价降低，发生还原反应；Na2SO3→SO2属于非氧化还原反应；NH3→N2氮元素

5、化合价升高，发生氧化反应。【详解】Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂就能发生Cl2→NaCl，故A错误；Fe2O3→Fe铁元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故B正确；Na2SO3→SO2元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故C错误；NH3→N2氮元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故D错误。【点睛】该题基础性强，注重知识的灵活性强，有利于考查学生的发散思维能力和灵活应变能力，该题的关键是要注意一些自身的氧化还原反应，

6、例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。4.NA代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O含H2O分子0.5NAB.1moLFe与1moLCl2充分反应转移电子3NAC.常温常压下，32gO2与O3的混合气中含氧原子2NAD.将0.1moLFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为0.1NA【答案】C【解析】【分析】标准状况下，H2O是液体；Fe与Cl2反应生成FeCl3，1moLFe与1moLCl2充分反应，氯气不足，生成molFeCl3；32gO2和O3的混合气体中氧元

7、素的质量为32g，氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol；氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体。【详解】标准状况下，H2O是液体，11.2LH2O含H2O的物质的量不是0.5mol，故A错误；1moLFe与1moLCl2充分反应，氯气不足，生成molFeCl3，转移电子转移电子2NA，故B错误；32gO2和O3的混合气体中氧元素的质量为32g，氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol，含氧原子2NA，故C正确；氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，将0.1moLFeCl3滴入沸水所形成胶

8、体中含有氢氧化铁胶体粒子数目小于0.1NA，故D错误。5.将一小块钠投入盛5mLFeCl2的试管里，不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上游动B.有无色无味的气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液中产生的沉淀最终为红褐色【答案】C【解析】【分析】将一小块钠投入盛5mLFeCl2的试管里，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl2反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁最终被氧化