酸碱中和微粒物质的量分数曲线-2019年领军高考化学必刷题---精校解析Word版

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1、考点六十六酸碱中和微粒物质的量分数曲线1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）⇌Cl2（aq）K1=10-1.2；Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl-K2=10-3.4；HClO⇌H++ClO-Ka=？。氯水中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（　　）A．Cl2（g）+H2O⇌2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）C．用氯处理饮用水时，p

2、H=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C2．常温下,改变0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数δ(X)随pH的变化如图所示[已知],下列有关说法中正确的是（）A．pH>2.7时,溶液中c(HR-)

3、度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(CO32－)B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3－浓度均逐渐减小D．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)大于Ka1(H2CO3)【答案】D【解析】A、根据示意图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH

4、3·H2O）＞c（CO32－），A错误；B、根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）＋c（HCO3-），因为NH4+发生水解反应，所以c（HCO3-）≠c（CO32－）＋c（OH－）—c（H+），则B项中关系式错误，B错误；C、根据图像可知pH＜7.8时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠HCO3﹣浓度逐渐增大，C错误；D、因为0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8，说明HCO3‾的水解程度大于NH4+的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3），D正

5、确。答案选D。4．常温下，向20mL0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A．随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不变B．根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3C．B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)D．当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体【答案】A5．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4

6、-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是A．HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C．常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)【答案】B6．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在

7、于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间B．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)【答案】B【解析】A