山东省济南外国语学校2019届高三上学期期中（阶段）考试化学---精校 Word版含答案

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1、2018-2019学年度第一学期阶段性检测高三化学试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共54分）1.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。（第1题图）（第2题图）下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②储存能量并形成了C―C键D．该催化剂没有提高反应物的平衡转化率2．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．由反应的ΔH=E5−E2B．由反应的ΔH<0C．增大压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产

2、率3．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)===CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)===CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–14．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表

3、不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应5.已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) △H＝—72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量H2(g)Br2(g)HBr(g)/kJ436a369则下列说法正确的是(　　)A．Br2(l)＝Br2(g) △S＜0B．Br2(l)＝Br2(g) △H＝—30kJ/molC．H－H键的键能为436kJD．a=2006.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－22

4、1.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为   A．＋131.3kJ·mol－1　B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－17．下列有关电化学装置的说法正确的是()A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳

5、极的阴极保护法”使铁不被腐蚀8．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是(　　)A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼9、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管附近土壤的pH可能会升高D．这种方法属于外加电流的阴极保护法10.如图,

6、一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液,c极附近溶液变红,下列说法正确的是()A.铅蓄电池负极反应为Pb(s)-2e-+S(aq)PbSO4(s)B.c极是阳极,b极是阴极C.若a极为铜,则甲池b极上析出铜D.乙池中c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小11、以铜为电极,amol·L-1的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列叙述正确的是()①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时,就有2NA个电子通过电解质溶液③阴极上的主反应为:Cu2++2e-Cu④电解结束时,c(CuSO4)

7、.②③B.①③⑤C.①②④⑤D.③④12.下列说法正确的是()A.在铁片上镀铜时,若阴极增重3.2g,则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1molB.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别:水膜的pH不同,引起的负极反应不同C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区13．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示其中M为储氢合