物理化学练习题

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1、计算、分析与证明题*1.设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的△VapH=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为：（1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l)ΔrHm(l)=-870.3kJ·mol-1（2）

2、C(s)+O2(g)==CO2ΔrHm(l)=-393.5kJ·mol-1（3）H2+O2(g)==H2O(l)ΔrHm(l)=-285.8kJ·mol-1试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2==CH3COOH(l)的ΔrHmθ（298K）。4、在P及298K下，反应：(1)CuSO4(s)+800H2O(l)─→CuSO4.800H2O，ΔrH(1)=-68.74kJ.mol-1(2)CuSO4.5H2O(s)+795H2O(l)—→CuSO4.800H2O，ΔrH(2)=10.13kJ.mol

3、-1求反应：(3)CuSO4(s)+5H2O(l)─→CuSO4.5H2O的热效应ΔrH（3）*5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。6、在P下，把25g、273K的冰加到200g、323K的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333kJ.kg-1，设它们为常数。7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电

4、池来完成，则吸热4.00kJ。（1）计算该化学反应的ΔrSm；（2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即ΔrSm，体+ΔrSm，环）；（3）计算系统可能做的最大电功为多少？8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860kJ·mol-1）*9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是ΔvapHm＝30.77kJ·mol-1，今在353K，pθ下，将1mo

5、l液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。（1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W；（2）求苯的摩尔气化自由能ΔvapGm和摩尔气化熵ΔvapSm；（3）求环境的熵变；（4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓分别为-393.5、-487.02、-285.8KJ.mol-1，试求：（1）反应的恒压反应热（298）；（2）若设反应的=18.0J.K-1mol-1且不随温度的变化而变化，求反应在353K下

6、进行时的（353）。11、把0.450g的某非电解质化合物溶于30.0g的水中，凝固点降低0.150K，此化合物的摩尔质量等于多少?（已知水的凝固点降低常数kf为1.86K.kg.mol-1）*12、293K时，苯（1）的蒸气压是13.332kPa，辛烷（2）的蒸气压是2.6664kPa，现将1mol辛烷溶于4mol苯中，形成理想液态混合物，试计算：（1）系统的总蒸气压（2）系统的气相组成（3）将气相完全冷凝至气液平衡时，气相组成如何？13．298K时，以A、B两组分等摩尔组成理想溶液0.5mol与纯组分A0.

7、5mol混合,试求此过程的ΔV(混)、ΔH(混)、ΔS(混)、ΔG(混).14、在298K下，将2g某化合物溶于1kg水中，其渗透压与在298K下0.8g将葡萄糖（C6H12O6）和1.2g蔗糖（C12H22O11）溶于1kg水中的渗透压相同。已知水的冰点下降常数kf=1.86K·kg·mol-1，298K时水的饱和蒸气压为3167.7Pa，稀溶液密度可视为与水相同。（1）求此化合物的摩尔质量（2）求化合物溶液的凝固点降低多少？（3）求此化合物溶液的蒸气压降低多少？*15、PCl5的分解反应为PCl5(g)==

8、==PCl3(g)+Cl2(g)，在523.2K、P下反应达平衡后，系统的密度为2.695Kg.m-3。试计算（1）平衡时PCl5的解离度α；（2）523.2K下PCl5解离反应标准平衡常数K。16、反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的标准平衡常数与温度的关系为lgKPθ=2150K/T-2.216，当CO，H2O，H2，CO2的起始组成的摩尔分数分别为0.3,0.