物理化学练习题二

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1、物理化学练习题二一、选择题1.一定量气体经历某一过程，体系的热力学能U增加，则此过程()A.是等压过程B.体系吸热C.体系温度升高D.是压缩过程2.某气体的状态方程为mpVRTbp=+(常数b>0)，此气体向真空吸热膨胀后，其浓度()A.上升B.下降C.不变D.不确定3.关于状态函数，下列说法不正确的是()A.状态函数的仍为状态函数B.状态函数的绝对值是不可测定的C.广度性质和强度性质都是状态函数D.状态函数的二阶可导数与求导顺序无关4.下列公式不受理气条件限制的是()5.对于热力学能U的意义，正确的是()A.只有理气的热力学能是状态的单值函数B.对应于某一状态的热力学能

2、是不可测定的C.当理气的状态改变时热力学能一定改变D.体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能6.对于单组分相体系，下列物理量组中均为强度性质的是()7.热力学第一定律表示为，其中p代表体系压力，该公式使用条件为()A.理气可逆过程B.理气等压过程C.封闭体系只作膨胀功的可逆过程D.封闭体系恒外压过程8.下述正确的是()A.物体的温度越高，说明其热力学能U越大B.物体的温度越高，说明所含热量越多C.体系温度升高，就肯定它吸收了热D.体系温度不变，说明它既不吸热，也不放热9.在同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为ηR，不可逆热机效率为ηIR，则二者关系为

3、()A.只有可逆变化才有熵变B.可逆变化没有热温熵C.可逆变化熵变为零D.可逆变化熵变与热温熵之和相等11.下列过程中体系的ΔG不等于零的是()A.液体苯在正常沸点汽化B.在273.2K常压下，水结成冰C.373.2K大气上，水向真空蒸发成同温同压下的水蒸气D.在大气中进行的反应NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)12.200K时，反应CO(s)+1/2O2(g)===CO2(g)的平衡常数，同温度下反应CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的平衡常数为()13.，压力对平衡常数无影响，这句话适用的条件是()A.高温高压下的反应体系B.理想气体反应体系C.含有

4、气相的多相反应体系D.任何气体反应体系15.二级组分系数最多可平衡共存的相数为()A.2B.3C.4D.5二、证明题1.对范德华气体，证明2.对于理想气体体系，试证明体系压力p是状态函数，而功W不是状态函数。三、计算题1.试计算在268.2K、101.325kPa下1mol水变为冰的热力学函数变化值ΔS和ΔG。说明水在268.2K、101.325kPa下是不稳定态。已知冰的熔化热为5858J.mol.1，其他有关数据如下：2.C6H6在100kPa时的熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J·mol-1，Cp,m(l)=126.8J·K-1·mol-1，Cp,m(s)=122.

5、6J·K-1·mol-1。求100kPa、–5℃下1mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG，假设凝固过程的体积功可以忽略不计。3.在真空容器中放入大量的NH4HS(s)，它的分解反应为：NH4HS(s)==NH3(g)+H2S(g)在293K下，测得平衡时体系的总压力为45.30kPa。(1)求分解反应在293K下的Kp；(2)若容器体积为2.4dm3，放入的NH4HS(s)量为0.060mol，达平衡时还余下固体的物质的量为多少？4.298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g)的平衡常数＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ.mol-

6、1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。求:(1)373K时反应的平衡常数。(2)298K，总压为时N2O4的离解度。(3)298K，总压为，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1:1时N2O4的离解度。四、相图题下图是SiO2-Al2O3体系在高温区间的相图。在高温下，有白硅石和磷石英两种变体。AB线是这两种变体的转晶线，AB线以上为白硅石，以下为磷石英。(1)指出各相区分别由那些相组成；(2)指出图中三条水平线分别代表那些相平衡共存；(3)画出x、y、z三点的步冷曲线；(4)分析O点体系的自由度。参考答案一、选择题1.C2.C3.B4.D5.D6.B7.C8.

7、A9.C10.D11.D12.D13.B14.A15.C二、证明题略三、计算题1.解：2.解：涉及过程如下：四、相图题解：(1)各相区的相态如下：I区：熔液单相区LII区：SSiO2+LIII区：S2Al2O3.SiO2+LIV区：SAl2O3+LV区：SSiO2（白硅石）+S2Al2O3.SiO2VI区：SSiO2（磷石英）+S2Al2O3.SiO2VII区：S2Al2O3.SiO2+SAl2O3(2)图中三条水平线均为三相线，分别代表：EF线：L+S2Al2O3.SiO2+SAl2O3CD线：L+SSiO2（白硅石）+S2