高一化学---物质的组成、分类

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：课时数：3学员姓名：XX辅导科目：化学学科教师：XX授课类型C专题——物质的组成、结构C专题——物质的分类T同步——物质的分类、胶体星级★★★★★★★授课日期及时段教学内容＜建议用时5分钟！＞知能梳理＜建议用时10分钟！＞1．分子是保持物质的一种最小粒子。2．原子是中的最小粒子。原子由居于原子中心带正电的与核外作高速运动的带负电的构成，原子核又是由带正电的和不带电的构成。3．是带电的原子或原子团。离子又分为带正电的和带负电的。4．分子和原子的特征：①、分子和原子都很小，但都有一定的体积和质量；②、分子和原子总是在不断地运动；③、分子间和原

2、子间都有一定的间隔；④、同种物质的分子或原子性质相同，不同种物质的分子或原子性质不同。5．原子与分子的本质区别和联系：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。分子是由原子构成的。6．构成物质的粒子有、、。7．元素是具有相同（即）的同一类原子的总称。元素分为元素、元素、元素。8．地壳中元素含量由多到少，前四位是、硅、、铁。9．各类元素的原子最外层电子数目的结构特征。（1）稀有气体元素的原子最外层有个电子（氦是2个）。达到稳定结构，一般不得失电子。（2）金属元素的原子最外层电子数目一般少于个。未达到稳定结构，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。（3）非金属元素的原子最外层电

3、子数目一般多于或等于个。未达到稳定结构，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。10．原子、阳离子、阴离子中质子数、核电荷数、电子数三者之间的关系。原子：质子数=核电荷数=电子数阳离子：质子数=核电荷数＞电子数阴离子：质子数=核电荷数＜电子数注意：①、分子只能保持物质的化学性质。而物理性质不能保持。在由分子构成的物质中，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。在化学变化过程中，原子不能再分，是最小粒子。“最小粒子”是在“化学变化”的前提下而言的。但如果不考虑化学变化，原子还可以分为更小的粒子，如质子，中子，电子等。②、分子与构成这种分子的原子相比较，原子比分子小，但并不是所有的原子

4、都一定比分子小。在化学变化中，分子的构成一定改变，分子的数目可能改变。③、同一种元素可以有原子、离子、分子或其它粒子等。如Fe、Fe2+、Fe3+是同一种元素。同一种元素组成的物质，性质不完全相同，如：金刚石与石墨（称为同素异形体）等。④、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。但不能认为具有相同质子数的粒子就一定是同种元素，因为粒子可以是分子、原子、离子。现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况：A、同一元素的原子和离子．如F和F-质子数都是９；B、原子和分子，如Ne、H2O的质子数都是10；C、不同的分子，如H2O、NH3、CH4的质子数都是10；D、原子和原子团，如

5、Na和NH+4的质子数都是11；E、不同的离子，如F-和OH-的质子数都是9。⑤、原子是元素的最小单位，元素是同一类原子的总称，即元素与原子是总体与个体的关系，原子是构成并体现元素的最小粒子。⑥、原子可以直接构成物质，原子也可以构成分子，再由分子构成物质。⑦、描述物质组成时，是指从宏观上去看这种物质，纯净物看它由哪些元素组成，混合物看它由哪些物质组成；描述物质的构成时，是指从微观上看这种物质，看它由哪些粒子构成的。如：水是由组成的，水的化学性质是由保持；铁由组成的，是由构成的，铁的化学性质是由保持；氯化钠由组成，由构成，氯化钠的化学性质是由、保持。答案：1、化学性质2、化学

6、变化原子核电子质子中子3、离子阳离子阴离子6、分子、原子、离子7、核电荷数质子数一类原子金属非金属稀有气体8、氧硅9、844注意：⑦氢元素和氧元素水分子铁元素铁原子铁原子氯元素和钠元素氯离子和钠离子氯离子钠离子精讲精练＜建议用时10分钟！＞【例1】下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是（  ）①、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ②、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 ③、二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的 ④、二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 ⑤、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ⑥、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 ⑦、每个二氧化碳分子是由一个碳原子

7、和两个氧原子构成的 ⑧、二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A．①⑤⑦⑧         B．①③⑤⑧C．①⑥⑦⑧        D．③⑤⑥⑦【解析】物质是由元素组成的。元素是用来表述单质、化合物的宏观组成的。物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子、离子是用来表述物质微观构成的。解答本题的方法是先对所述各项分别分析判断，然后再确定答案。选项①正确。从宏观上看二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。选项②错误。元素只论种类，不论个数。选项③错误。因为纯净物的分子中不能再含有其他物质的分子。“CO2”中的“2”表示两个氧