专题八电化学经典例题

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1、【经典题例】2017年全国卷一11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是  A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2017年全国卷二11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为硫酸和草酸混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴

2、极 C.阴极的电极反应式为：-+= D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 2017年全国卷三11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多2016年全国卷一11.三室式电渗析

3、法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的硫酸根离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 28. 2NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺

4、如下： 回答下列问题： （1）2NaClO中Cl的化合价为__________。 （2）写出“反应”步骤中生成2ClO的化学方程式。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2Mg+和2Ca+，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是   。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能

5、力相当于多少克2Cl的氧化能力。2NaClO的有效氯含量为   。（计算结果保留两位小数）。2016年全国卷二 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2016年全国卷三11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。下列说法正确的是 A

6、.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24- D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）(2015·课标全国卷Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O26.（14分

7、）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示： 回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为  ，电池反应的离子方程式为：  （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn ______g。（已经F＝96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过                  分离回收；滤渣的主要

8、成分是MnO2、______和 ______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是                                       。 （4）用废电池的锌皮制备Zn