【7A文】电化学经典例题及练习

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1、【MeiWei81-优质实用版文档】【考点直击】考点一、原电池原理该考点经常以选择题题型出现。判断一个装置是否构成原电池的关键就是抓好“一看二标”，即看是否有自发的氧化还原反应存在，以构成原电池的三个条件为标准：两个活泼性不同的电极、插入电解质溶液、形成闭合回路。形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。【典例1】某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直

2、流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动【变式1】如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是(B)A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生考点二原电池正负极的判断方法该考点经常以选择题题型出现。【典例2】(20XX·北京理综，8)结合下图判断，下列叙述正确的是(　A　)A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别

3、加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀【变式训练2】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(C)A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高考点三电极反应式的书写【典例3】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电盐桥XYACuSO4

4、溶液电流计Ag池如图所示。请回答下列问题：(1)电极G的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________；G电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。答案：(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。(2)正，Ag＋e=Ag；Cu－2e=Cu。(3)负(Cu)；正(Ag)。【变式3】LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表

5、示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。【MeiWei81-优质实用版文档】【MeiWei81-优质实用版文档】请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为___________________________。(2)电池正极发生的电极反应为_______________________________________________。(1)锂Li－e－===Li＋(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2考点四、　原电池原理的应用【典例4】(20XX大纲∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路

6、电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④答案：B【变式4】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　B　)　A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD

7、．B>D>C>A答案：B解析：金属与稀硫酸溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H+在正极表面得到电子生成氢气，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。题中由①知A>B；由②知C>D；由③知A>C；由④知D>B。综合以上信息可知金属活动性A>C>D>B。盐桥原电池的专题突破1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。(2)盐桥的作用：①连接内电路