2012年高考化学大题突破策略4综合题

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1、2012年高考化学大题突破策略4——实验综合题【命题趋势】2011年浙江省高考11道试题有9道题中包含化学实验问题，100分中有超过50分直接考查化学实验问题，其中实验综合题的背景几乎均来自生产实际，特别是物质制备过程中的物质检验与分离，试题的问题几乎均指向《实验化学》中的内容，特别是实验操作的细节。当今又有一种新的趋势：以考生完全陌生的新实验为素材，特别是以大学化学实验为命题素材（新实验、新装置、新流程、新反应信息），而考查设问点落在中学化学实验上，重点考察装置图识别、写仪器或装置名称、评价实验方案的优缺点和实验结果分析。【突破策略】复习的关注点应侧重《实验化学》教材中所体现的基本思

2、想，如设计、比较、选择、控制、探究等思想。特别重视写、训练下列几类试题：物质制备实验（无机物、有机物）；化学反应原理相关实验；大学化学实验作素材的实验。【例题透析】【例1】过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的氧化剂与消毒剂。它的合成反应原理为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。合成流程如图1所示，反应器装置如图2所示。图1图2请回答下列问题：（1）根据反应原理，CO(NH2)2·H2O2分子内存在的作用力是A．共价键B．离子键C．金属键D．氢键（2）在实际生产中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2]=1.2:1，并控制合成温度为25℃～30℃其主要

3、原因是。合适的加热方法是。回流管中冷水流从口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是。7（3）分离①的操作方法是，分离②的操作方法是A．盐析、过滤B．减压蒸馏、结晶C．过滤D．常压蒸馏、萃取（4）已知：MnO4－+H2O2+H+→Mn2++H2O+O2。KMnO4溶液与尿素不反应。为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实

4、验序号1234消耗KMnO4溶液体积8.00mL7.98mL7.38mL8.02mLKMnO4溶液应盛放在式（“酸”、“碱”）滴定管中，滴定终点时现象为。根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。【例2】实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：回答下列问题：（1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为。（2）研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称）中。制备碱式碳酸铜时需要70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，目的是。（3）操作a的名称是，该

5、操作使用的玻璃仪器有。操作b后能得到比较干燥的固体，操作b的名称是。（4）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤干净的实验操作是；“趁热过滤”的原因是；7（5）用无水乙醇洗涤晶体的目的是。【例3】铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁.石英.石灰石等的混合物。某化学兴趣小组要对铁砂进行一系列的实验。（1）在老师的指导下从铁砂中分离出磁性氧化铁。（2）取分离得到的磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液出现红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还一个原因是：　　　　　　　　。（3）为了克服图甲的缺陷，改用图乙装置进

6、行铝热反应，主要步骤如下：①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙。②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里。③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上。④再放上引火剂；⑤引火反应，冷却；⑥取出反应后的固体物质（如图丙），得铁块。写出铝热反应的化学方程式。实验中干燥细沙的主要作用是：　　　　　　　　　　。（4）取出铁块后，进一步测定其中铁的纯度。几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的PH如表：Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的PH7.52.84.29.69.745117完全沉淀的PH①试剂A应选择　　　　　，试剂B应选择　　　　A．稀盐酸　　B．氧

7、化铁　　C．H2O2溶液　　D．氨水　　　E．MgCO3固体②在实验室要完成操作I，除三脚架.泥三角外，还要用到的仪器有：　　　　　　；③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，求反应III后溶液中c(Fe3＋)＝　mol·L－1。④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是：　　　　　。　72012年高考化学大题突破策略4——实战训练【1】化合物KxFe（C2O4）y·zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，实验室可