江苏省南菁高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学----精校解析Word版

《江苏省南菁高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学----精校解析Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、www.ks5u.com江苏省南菁高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.醋酸和氢氧化钠的中和反应C.硫在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。【详解】A．Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B．酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C．硫在空气中燃烧是放热反应，故C错误；D．Ba(OH)2•8H2O与NH

2、4Cl反应是吸热反应，故D正确；故选D。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，掌握常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。2.下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是A.CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1B.S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2C.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3D.

3、2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4【答案】A【解析】【分析】从燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。【详解】A、甲烷完全燃烧时应生成CO2和液态水，热化学方程式中△H等于燃烧热，故A正确；B、S不能与氧气反应直接生成SO3，故B错误；C、反应中生成的水为气体，不符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H不代表燃烧热，故C错误；D、热化学方程式中CO的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故D错误；故选A。-16-【点睛】本题考查燃烧热的定义，注

4、意燃烧热概念的理解。本题的易错点为CD，要注意燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol，即可燃物的计量系数一定是1，稳定的氧化物指反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)等。3.已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q1kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ/mol。则Q1Q2A.大于B.小于C.等于D.无法比较【答案】A【解析】【详解】S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ/mol，硫固体变

5、化为气态硫吸热，则Q1＞Q2，故选A。4.X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：（1）水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A.M＜N＜Y＜X＜ZB.N＜M＜X＜Y＜ZC.N＜M＜Y＜X＜ZD.X＜Z＜N＜M＜Y【答案】C【解析】试题分析：金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作

6、负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，(1)水溶液中X+Y2+═X2++Y，说明活动性X＞Y；(2)Z+2H2O(冷水)═Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强；(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜

7、Y＜X＜Z，故选C。【考点定位】考查常见金属的活动性顺序及其应用【名师点晴】本题考查金属活动性强弱顺序判断，为高频考点，利用金属与酸或水反应置换出氢气难易程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应等可以判断金属性强弱，注意不能根据失电子多少判断，为易错点。5.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2-16-O，下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化B.溶液的PH值不断减小C.SO42-浓度不变D.两电极质量均增加【答

8、案】D【解析】【分析】由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【详解】A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb