高中化学 第2单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用 第1课时作业 新人教版选修2

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1、海水中盐的开发和利用一、电解原理及其应用1.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是(　　)A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:电流从电源的正极流出,因此a为电源正极,b为负极,则c为阳极,d为阴极。电解CuCl2溶液电极反应式为:阳极(c电极):2Cl--2e-Cl2↑,阴极(d电极):Cu2++2e-Cu,故C项正确。答案:C2.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙

2、述正确的是(　　)(已知:氧化性Fe2+

3、,B项错误;电解后溶液中存在的阳离子主要是Ni2+,其次有少量的Zn2+、Fe2+,C项错误;Cu、Pt不如Ni活泼,在阳极沉积而形成阳极泥,D项正确。答案:D3.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(　　)A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性解析:阳极反应:2Cl--2e-Cl2↑,因此阳极区加入KI溶液,因Cl2将I-氧化为I2,溶液呈棕色;阴极反应:2H++2e

4、-H2↑,H+放电则OH-增多,溶液呈碱性,使酚酞溶液变红;电解总反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,溶液最终呈碱性。答案:B非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。4.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则:①电解池

5、中X极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　;在X极附近溶液中观察到的现象是　　　　　　　　;当电路中有0.2mol电子通过时,X极产生气体在标准状况下的体积为　　　L。 ②检验Y电极产物的方法是 　。 ③写出电解的总化学反应方程式 　。 (2)要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜,则:①电解液a选用　　　　溶液;X电极的材料是　　　　。 ②Y电极反应式是　。 ③已知开始时铁片与铜片的质量相同,当电路中有0.4mol电子通过时,两极质量相差　　　　g。 解析:(1)用惰性电极电解饱和食盐水,阳极反应:2Cl--2e-Cl2↑;阴极反

6、应:2H++2e-H2↑;电解总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极,所以X极为阴极,Y极为阳极。X极在反应过程中消耗了H2O电离出的H+,溶液呈碱性,加入酚酞溶液,X极附近溶液变为红色;由电极反应式可知,当有0.2mol电子通过时,产生的Cl2为0.1mol,即2.24L;Y极产生Cl2,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色。(2)在金属铁上镀铜,铜作阳极,铁作阴极,电解质溶液应选择CuSO4或CuCl2溶液,阳极电极反应式为Cu-2e-Cu2+,阴极反应式为Cu2++2

7、e-Cu,当通过0.4mol电子时,阳极溶解和阴极析出的铜均为0.2mol,即64g·mol-1×0.2mol=12.8g,因此两极质量差为25.6g。答案:(1)①2H++2e-H2↑　溶液变红2.24②用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极支管口处,试纸变蓝,说明有Cl2生成③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)①CuSO4　Fe②Cu-2e-Cu2+③25.6二、离子交换膜法制烧碱5.下列关于离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不正确的是(　　)A.精制饱和食盐水注入阳极室非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职

8、，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。B.Cl-和OH-透过阳离子膜进入阳极室C.阴极区溶液使酚酞溶液显红色D.阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试