欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:31455450
大小:452.00 KB
页数:11页
时间:2019-01-10
《四川省树德中学2018届高二下学期开学考试理综-化学---精校解析 Word版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、www.ks5u.com四川省树德中学2018届高二下学期开学考试理综-化学试题1.下列化学基本用语或表达正确的是A.Cr原子的激发态简化电子排布式为[Ar] 3d54s1B.Fe 原子最外层电子排布式为3d64s2C.S原子的外围电子排布图为:D.BCl3的路易斯结构式为【答案】D【解析】Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar] 3d54s1,A错误;B.Fe原子最外层电子排布式为4s2,B错误;C.电子分布总是趋向于先独自占用一个轨道,所以3p的电子分布为,C错误;D.B最外层有3电子,Cl最外层有7个电子,B与3个Cl各共用1对电子,路易斯结构式为,D正确。故选择D。2.用NA表示阿伏
2、加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下,1L 0.1mol/LNaClO溶液中阴离子总数大于0.1NAB.60g SiO2中含有Si-O键的数目为2NAC.某温度下,MgCO3 的Ksp =4×10-6,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NAD.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为NA【答案】A【解析】A.NaClO溶液中阴离子为ClO-和水电解出的OH-组成,其总数大于0.1NA,A正确;B.60gSiO2为1mol,含有Si-O键的数目为4NA,B错误;C.饱和溶液中c(Mg2+)·c(CO32+)=4×10-6,不能准确说明两种离子的数目,C错误;D.重水的摩尔
3、质量为20g/mol,1.8g重水中质子数综合小于NA,D错误。故选择A。点睛:SiO2为空间正四面体结构,二氧化硅是原子晶体,不存在单个分子,分子式的不能表示其具备分子结构,只能表示其硅和氧的原子数量比为1:2。它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上,多面体中心是一个硅原子。3.下列实验过程中的相关步骤正确的是-11-选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL1.0mol/LNaOH溶液,先滴3滴10mol/LMgC12溶液,再滴3滴1.0mol/LFeC13溶液C比较醋酸和碳酸酸性
4、强弱pH计分别伸入0.1mol /LCH3COONa溶液和0.1mol /LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mo1/LHC1溶液与50mL0.55mo1/LNaOH 溶液的温度A.AB.BC.CD.D【答案】D4.25℃时,往水中不断加入NaHC2O4 固体,部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是-11-A.当c(HC2O4-)=0.1mol/L时,c (H+) > c (C2O42-)- c(H2C2O4)B.当c(HC2O4-)>amol/L时,c (H+) 5、2O4-的水解程度大于电离程度C.HC2O4- =C2O42-+H+,Ka(HC2O4-) =aD.将0.08mo1/LH2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化),c(Na+) > c(HC2O4-)>c(C2O42-) > c(H2C2O4) > c(H+) >c(OH-)【答案】A【解析】A.根据NaHC2O4溶液中的物料守恒得c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42- ),根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42- )+c(OH-),二者结合可得:c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-6、 )+c(OH-),则c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4),所以c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4),故A正确;B.根据图象可知,c(HC2O4ˉ)>amol•L-1时,c(C2O42-)>c(H2C2O4),则HC2O4ˉ的水解程度小于电离程度,故B错误;C.由图可知,c(HC2O4ˉ)=amol/L时c(H+)=c(H2C2O4),草酸的电离平衡常数为:=c(HC2O4ˉ)=a,Ka(HC2O4ˉ)=,草酸的第二步电离小于第一步电离,则Ka(HC2O4ˉ)7、后(忽略体积变化),反应后溶质为0.04mol/L的NaHC2O4溶液,根据图象可知c(C2O42-)>c(H+)>c(H2C2O4),正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HC2O4ˉ)>c(C2O42-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(OH-),故D错误;故选A.5.A、B、C、D、E 为周期表前20 号主族元素,原子半径依次减小,其中A 和E 同族,A、B原子最外层电子数之比为1: 4,A和C 能形成一种既
5、2O4-的水解程度大于电离程度C.HC2O4- =C2O42-+H+,Ka(HC2O4-) =aD.将0.08mo1/LH2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化),c(Na+) > c(HC2O4-)>c(C2O42-) > c(H2C2O4) > c(H+) >c(OH-)【答案】A【解析】A.根据NaHC2O4溶液中的物料守恒得c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42- ),根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42- )+c(OH-),二者结合可得:c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-
6、 )+c(OH-),则c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4),所以c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4),故A正确;B.根据图象可知,c(HC2O4ˉ)>amol•L-1时,c(C2O42-)>c(H2C2O4),则HC2O4ˉ的水解程度小于电离程度,故B错误;C.由图可知,c(HC2O4ˉ)=amol/L时c(H+)=c(H2C2O4),草酸的电离平衡常数为:=c(HC2O4ˉ)=a,Ka(HC2O4ˉ)=,草酸的第二步电离小于第一步电离,则Ka(HC2O4ˉ)7、后(忽略体积变化),反应后溶质为0.04mol/L的NaHC2O4溶液,根据图象可知c(C2O42-)>c(H+)>c(H2C2O4),正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HC2O4ˉ)>c(C2O42-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(OH-),故D错误;故选A.5.A、B、C、D、E 为周期表前20 号主族元素,原子半径依次减小,其中A 和E 同族,A、B原子最外层电子数之比为1: 4,A和C 能形成一种既
7、后(忽略体积变化),反应后溶质为0.04mol/L的NaHC2O4溶液,根据图象可知c(C2O42-)>c(H+)>c(H2C2O4),正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HC2O4ˉ)>c(C2O42-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(OH-),故D错误;故选A.5.A、B、C、D、E 为周期表前20 号主族元素,原子半径依次减小,其中A 和E 同族,A、B原子最外层电子数之比为1: 4,A和C 能形成一种既
此文档下载收益归作者所有