浅析溶液酸碱度的计算

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1、浅析溶液酸碱度的计算　　摘要：高中化学中关于溶液酸碱度是用溶液的pH值来衡量的，而关于溶液pH的计算，这个内容是在选修四第三章水溶液中的离子平衡中第二节水的电离和溶液的酸碱性里讲到的，书本中提及的有关溶液pH的计算过于简单，达不到高考的教学要求，而学生对计算往往是很头疼的，所以化学教师会在这个知识点上进行精讲。作者就如何让学生更轻松快捷地掌握好溶液pH的计算进行了分析。　　关键词：pH计算教学实践感悟　　一、溶液pH计算在教材中的地位作用　　溶液中pH的计算在整个高中化学计算体系中是占有一席之地的，也就是说，溶液pH的计算在高中化

2、学教学中是不容忽视的、是很重要的，属于高中化学教学中的重点和难点。因为其在历年的高考全国卷中出现的比较频繁，而学生在做题时通常表现为两个极端，会做的学生觉得还是比较简单的，而不做的学生则会觉得比登天还难，无从下手。虽然溶液pH的计算已经有一套比较完整的教学思路，但是因为相关的计算比较繁杂，所以大部分基础比较薄弱又缺乏勤学苦练的学生掌握起来就显特别吃力。往往这时候，他们会感叹，老师讲慢点。可是在课时紧张的情况下，化学教师不可能在这个问题上一拖再拖，因为时间真的不允许。所以，化学教师必须研究学生，钻研教材，不断地自我反思，实现教学的大

3、发展。　　二、溶液pH计算的含义5　　溶液中的pH指的是对溶液中存在的氢离子浓度取以10为底的负对数，即用公式表示为pH=-lgC（H■）。pH通常用来衡量溶液酸碱性的强弱。一般来说，常温常压时，pH小于7溶液显酸性，pH大于7溶液显碱性，pH等于7溶液显中性。通常在计算溶液的pH时还会用到POH和KW来辅助计算。POH是指对溶液中存在的氧氢根离子浓度取以10为底的负对数，即POH=-lgC（OH■），而且pH+POH=14。KW是指水的离子积常数，用氢离子的浓度乘以氢氧根离子的浓度，它的表达式为KW=C（H+）?C（OH-），可

4、以扩展到酸碱盐溶液中。　　三、溶液pH计算的教学实践　　1.学生对教学的反馈　　溶液的pH计算出现在选修四第三章水溶液中的离子平衡中第二节水的电离和溶液中的pH。我目前教授的班级是高二年级的（1）（2）（5）（6）班，每周每班只有3学时，而且同一学期要同时完成两本书的教学，即选修三和选修四。这对于我们这样教育不发达地区的学生来说，真的让学生很吃力，而且给化学教师的教学增加难度。于是，我们常常在教学的间隙听到学生的各种抱怨，所以我们除了要倾听学生的教学反馈，还要倾听他们对教学所提出的各种建议和愿望，争取达到学生和教师双方都共同相互进

5、步。　　（1）基础差，根本听不懂。5　　我所教授的班级中，特别是高二（5）（6）班，学生的基础很差，化学平衡这一节的内容对于他们来说像听天书一样。有时候看到他们一脸无辜的样子，我也很替他们捏把汗。很多学生表示不是不想学这些内容，而是心有余而力不足。虽然睁着大眼睛好像很认真听课的样子，但是内心里其实是一点没有听懂。　　（2）讲课速度快，跟不上进度。　　我所教授的班级中，高二（1）（2）有部分学生表示，上课速度有点快，已经跟不上上课的节奏了，希望老师能够放慢速度。得到这样的教学反馈，我自然会对教学进行针对性的调整，但是说实话要达到他们

6、想要的那样慢的速度，真的是没有这么多的课时。所以应该尽量上得通俗易懂，更容易让学生接受。　　（3）课堂感觉听明白了，可是课后做题却一塌糊涂。　　有好些尖子生平常给我的印象都非常好，课堂上积极回答问题，感觉到那些学生是真的听明白了。可是在他们交上来的作业中就发现，他们居然还有很多细节上的错误，甚至是解题方向上的错误，这让我着实有点吃惊。事后通过了解学生发现，他们其实对化学平衡本质认识还不到位，特别是运用三步法解决化学平衡中的相关计算时，常常会弄混淆。　　（4）平时做题没问题，可是一到考试就头脑空白。　　一到考试就头脑空白，这属于临场

7、发挥问题，跟应试心理有关，主要表现在他们过于焦虑，太过担心考试的结果，害怕考不好，过度的紧张会使学生的思维陷入混乱，缺乏正确的思维。但是，这也从另一个方面说明，学生的对自己的能力没有信心，而没有信心的来源主要是对化学平衡的知识掌握得不够透彻。　　2.老师的教学对策　　（1）补基础，细解说。5　　化学教师在教新课的时候不但要注重新课的研究，而且要注重补补旧知识。比如在讲解溶液中pH的计算时，会涉及溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度的计算。而对于基础薄弱的学生来说，他们甚至已经不记得溶液中离子浓度的计算公式，特别是混合溶液中离子浓度的计算，

8、更让他们头疼，所以我必须给他们补充溶液中离子浓度的计算这个旧知识。在这个过程中，学生容易把混合前后的溶液中离子浓度搞混淆，对离子在混合前后浓度的改变够不清楚来龙去脉，而且要详细解说不同种溶液包括单一溶液和混合溶液的计算细节，争取让学生理解到本质上。