安徽省合肥市九中2018-2019学年高二第一次月考化学---精校 Word版含答案

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1、www.ks5u.com合肥九中2018-2019第一学期高二第一次月考化学试卷时间：80分钟总分：100分一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同2．反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()ABCD3．已知常温

2、时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H＝－akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜bB．ａ＞ｂ　　Ｃ．ａ＝ｂ　D．无法确定　4．下列关于热化学反应的描述中不正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－

3、1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1mol甲烷气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热5．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是()-5-A．ad>0C.2a=b<0D.2c=d>06．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源，已知1g

4、液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，下列说法中错误的是()A．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝-641.6kJ·mol-1B．液态肼的燃烧热为641.6kJ·mol-1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D．该反应中肼作还原剂7．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/KJ．mol﹣1

5、460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1molSi中含有2molSi﹣Si键）()A．+412kJ•mol﹣1B．﹣412kJ•mol﹣1C．+236kJ•mol﹣1D．﹣236kJ•mol﹣18．下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的

6、百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率9．用铁片与50mL1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是()A．对该反应体系加热B．滴加几滴浓硫酸C．加入少量CH3COONa固体D．不用铁片，改用铁粉10．把0.6mol气体X和0.6mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)测得5min末生成W0.2mol，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值是()A．1B．2C．3D．411．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是()A．容器中SO2

7、、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO2的物质的量之比为2:1:2D．反应器内压强不再随时间发生变化-5-12．在密闭容器中进行反应X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为()A．c(X2)=0.15mol