山东省德州市武城县第二中学2019届高三9月月考化学---精校解析Word版

山东省德州市武城县第二中学2019届高三9月月考化学---精校解析Word版

ID:31340576

大小:370.15 KB

页数:17页

时间:2019-01-08

山东省德州市武城县第二中学2019届高三9月月考化学---精校解析Word版_第1页
山东省德州市武城县第二中学2019届高三9月月考化学---精校解析Word版_第2页
山东省德州市武城县第二中学2019届高三9月月考化学---精校解析Word版_第3页
山东省德州市武城县第二中学2019届高三9月月考化学---精校解析Word版_第4页
山东省德州市武城县第二中学2019届高三9月月考化学---精校解析Word版_第5页
资源描述:

《山东省德州市武城县第二中学2019届高三9月月考化学---精校解析Word版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、山东省德州市武城县第二中学2019届高三9月月考化学试题1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(  )A.用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂B.纯碱去油污C.常温下,用铁罐储存浓硝酸D.明矾净化水【答案】C【解析】【详解】A.钠钾合金常温下为液体,可作为快中子反应堆的热交换剂,为物理性质,与氧化性没有关系,A错误;B.纯碱是碳酸钠,溶于水碳酸根水解,溶液显碱性,可以去油污,与氧化性没有关系,B错误;C.常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,则用铁罐储存浓硝酸利用了硝酸的氧化性,C正确;C.明矾溶于水

2、电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,可以净化水,与氧化性没有关系,D错误;答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及应用,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。2.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL,有以下仪器:①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,配制过程中需要用到的仪器有(  )A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥【答

3、案】B【解析】试题分析:设浓盐酸的体积为VmL,则VmL×1.2g•cm-3×36.5%=1mol•L-1×0.1L×36.5g/mol,解得:V=8.33mL,所以量取时用10mL量筒,配制顺序是:计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用量筒(用到胶头滴管)量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠

4、倒摇匀。所以,需要的仪器为:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶。故选B。考点:考查配制一定物质的量浓度溶液3.下列说法正确的是(  )A.HNO3是挥发性一元强酸B.Al2O3既是金属氧化物,也是碱性氧化物C.氧气和臭氧的相互转化是物理变化D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】A【解析】【详解】A.HNO3是一种挥发性一元强酸,A正确;B.Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物,不是碱性氧化物,B错误;C.氧气和臭氧是两种不同的单质,二者的相互转化是化学变化,C错误;D.把Fe(OH)3胶体从FeCl3

5、溶液中分离出来可以选用渗析的方法,溶液和胶体均可以通过滤纸,D错误;答案选A。4.现有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【答案】C【解析】根据反应①可知:还原性:I->Fe2+,反应②可知:Fe2+>Cl-,反应③Cl->Mn2+;综上还原性:I->Fe2

6、+>Cl->Mn2+,氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2;现要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,只能加FeCl3试剂,C正确;而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2+和I-,达不到目的,A、B均错误,盐酸不能氧化I-,D错误;正确选项C。5.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(  )A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】B【解析】试题分析:设元素Cr在还原产物

7、中的化合价为n,则根据电子得失守恒可知24×0.05×(6-4)=20×0.02×2×(6-n),解得n=3,答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下:n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数=n(还

8、原剂)×失电子原子数×原子升价数。6.下列关于钠的叙述正确的是(  )A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶B.钠在空气

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。