高考总复习同步训练第3章第7讲几种重要的金属化合物_设计

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1、1．(多选)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：B项因铁比锡活泼，破损时，形成原电池，铁作负极，腐蚀速度加快；D项，与直流电源正极相连会加快钢管的腐蚀速度。答案：AC2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在

2、海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3胶体，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项正确；D项，电解MgCl2溶液应得到Mg(OH)2而非Mg。答案：D3．(多选)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是(　　

3、)A．加入合金的质量可能为6.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积标准状况下为2.24L解析：由此可以增加的质量5.1g为OH－的质量，n(OH－)＝＝0.3mol。所以转移电子的物质的量为0.3mol。参加反应的合金的质量范围应是：0.15mol×24g·mol－1

4、，还原产物NO为0.1mol，标况下的体积为2.24L，B错，D对。消耗的NaOH溶液的体积应为：V＝＝0.1L＝100mL，C错。答案：AD4．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是(　　)A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC．混合物一定不含有Na2O2和NaClD．混合物中一定含有Na2O

5、2、Na2CO3、NaHCO3解析：混合物中加入盐酸能放出气体且气体能部分被NaOH溶液吸收说明气体中既有CO2也有O2，由此推知原混合物中一定有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少存在其中一种；混合物加热有气体生成说明一定含有NaHCO3，至于NaCl和Na2CO3不能确定。答案：A5．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　)①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代

6、替A．仅有③不正确　　　　B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对解析：焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄光。答案：D6．下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　　)A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会

7、放出无色气体解析：A选项中n(Na＋)∶n(O)＝2∶1，B选项中Na2O2存在O—O非极性键，C选项中Na2O2应密封于塑料瓶中，D选项中因Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物，与盐酸反应会有O2放出。答案：D7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al解析：四个选项中各种物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2，D项相同质量的四种物质中Al的物质的量最多，消耗碱量最多。答案：D8．2010年12月9日新民网　随着铝土资源匮

8、乏及价格飙升，一种镁合金新材料替代铝合金用于自行车生产，既可提升自行车的比刚度、减震性，又能将自行车的重量减至2公斤，下列有关镁、铝、镁铝合金说法不正确的是(　　)A．因镁合金具有质量轻的特点