高考总复习同步训练第3章第6讲金属的化学性质_设计

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1、1．为了除去铁粉中少量的铝粉，可以选取下列哪种溶液(　　)A．浓盐酸　　　　　　　B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液解析：NaOH溶液与铝反应而与Fe不反应，由此可除去少量杂质铝粉。两者都能与浓盐酸反应，都能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化。答案：D2．最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是(　　)A．硬度比生铁低B．在潮湿空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可钝化D．与4mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快解析：本题主要考查合金和原电池的有关知识，较易。纯铁的硬度比合金大，熔沸点比合金低；很难发生原电池反应，不易生锈；易

2、钝化；生铁发生原电池反应比纯铁与盐酸反应的速率快，D说法不正确。答案：D3．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是(　　)A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声解析：钠投入饱和NaOH溶液，发生反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，D正确。因原溶液是饱和的，故B、C正确，A错误。答案：A4．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此推断正确的是(　　)A

3、．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属，Y也是金属；X是非金属时，Y也是非金属D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼解析：Cu可与AgNO3溶液反应生成Ag，Cu活泼性强于Ag，Fe与CuSO4溶液反应可置换出Cu，也可与NaHSO4后应置换出H2，B正确；C错。答案：B5．(多选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是(　　)A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处

4、理时未能将氧化铝溶解解析：铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝的熔点高，形成一个“兜子”使铝熔化而不滴落。答案：BC6．下列说法正确的是(　　)A．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁B．煤可经分馏获得洁净的燃料C．非金属材料中不可以含有金属元素D．用丁达尔效应可区分胶体和溶液解析：制镁是电解熔融的MgCl2；煤的加工是干馏；无机非金属材料中也可以有金属元素，如普通玻璃。答案：D7．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是(　　)A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5

5、C．Cr2O3和V2O5D．MnO2和Cr2O3解析：9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。三价铁得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。答案：A8．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子解析：由2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑知，产生的气体为0.2mol；0.2molD2含有0.4mol中子、0.4mol质子、0.4mol电子。答案：B

6、9．有关钠的叙述正确的是(　　)A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡解析：2.3g钠与97.7g水反应生成4gNaOH和0.1gH2，因此反应后所得溶液的质量为2.3＋97.7－0.1＝99.9g，NaOH的质量分数大于4%，A对；钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是氢氧化铜分解，生成氧化铜，B错；钠在化学反应中常

7、常失去电子被氧化，作还原剂，Na＋具有弱氧化性，C错；钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D错。答案：A10．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(　　)A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则

8、二者的速率之比为3∶2，D项错。答案：