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1、第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定1、写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式：AgBr,Ag2S,Ca3(PO4)2,MgNH4AsO4解:AgBr2：KeSP=c(Ag+)/c°•[c(Bf)/c0]2Ag2S：KeSp=c[(Ag+)/c0]2•c(S2_)/c°Ca3(P04)2：K°sp=[c(Ca2+)/c0]3•[c(P0『「)/c0]2MgNH4AsO4：K0sp=c(Mg")/ce•c(NH「)/c°•c(AsO/)/c°2、根据难溶电解质在水中的溶解度，计算K°sp(1)Agl的溶解度为1.08gg/50
2、0ml(2)Mg(0H)2的溶解度为6.53mg/l000ml.解：(l)K°sp=[l・08Xl(r7(M(Agl)X500X103)]2=8.45X10-17(2).6.53mg/1000ml=6.53X10_3/l=1.12XIO'(1)错，F是弱酸根，溶液酸性越强，越容易生成HF,从而使CaF2溶解。(2)错，这是同离子效应，在0.001mol/L的AgNOs溶液中，溶解度约为1」X10_6mol/L,在O.OOlmobf1K2CrO4溶液中溶解度约为1.1X10_9mol/L1.12X10_4X(2X1.
3、12X10-4)=5.6X10-123、比较Mg(OH)2在纯水、O.lmobl/NHQ水溶液及O.lmokf1氨水中的溶解度?①纯水Kesp=1.8xlO-11=S>(2S)2S=1.65xW4mol/l②0」mol/1NH4C1S=0.24mol/1③0.1mol/1的氨水C(OH)=Vo.lxl.74xlO'在饱和的PbCb溶液屮Pb?+的浓度为3.74X10_5mol•「试估算其溶度积。解：K0SP=c(Pb2+)/c°•[c(CD/c0]2=3.74X10_5X(2X3.74X105)2=2.1X10-1
4、3略8、lOmobL^MgChlOml和0.OlOmokL-1氨水10ml混合时,是否有Mg(OH)2沉淀产生？解：体积已增加1倍，所以Mg?4•的浓度为5mol・L",NH3水的浓度为0.005mol・L“根据Coil亠(C0*C°b)-1/2=>Coh-=2.95XIQ-4mol/1=1.32xl0-3mol/1Sx(1.32xl(y3)2=l.lx10小・・・S=6.3X10-6mol/1AQi=Mg2+X(0H)2=>Qi=4.35X10_7>KeSP,有沉淀9、在20ml,0.5mol・L?MgC12溶液
5、中加入等体积的0.10mol^L1的NH3.H2O溶液，问有无Mg(OH)2生成？为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4CI固体(设加入NH4C1固体后，溶液的体积不变)解：等体积混合后，Mg»浓度为0.25mol/1,NH3・H2O的浓度为0.05mol/l,所以Coh-=(Co・C°b)m=9.3XIO‘mol/1・•・①Q产(9.3XW4)2X0.25>KeSp,冇沉淀生成②要使Mg(OH)2不沉淀，则Coil■的浓度应小于：Coh・=(K°sp/MQ)^moi/i再根据PH=14-pOH=P
6、Ka-lgCa/Cb=p[K°w/K°b(NH3H2O)]-lg(CNH47CNH3)=>NH4C1的质量为0.23go10、废水屮含cF+的浓度为O.OlmokL1,加NaOH溶液使其生成Cr(OH)3沉淀，计算刚开始生成沉淀时，溶液的最低OFT浓度应为多少？若C严的浓度小于4mg/L可以排放，此时溶液的最小PH为多少？解：KeSP=[c(OH)3/c0]3*c(Cr3+)/ce=6.3X10-31・・・c(OH)=4X10_,0mol/l/.pH=5.3111、=c(M，2+)ec(52-)=3.2xl0_,9
7、所以c(52_)=3.2xl0"18m6；//L根据dH；：c(S2)=«《爲得c(H+)=2.1xl0~2molIL所以pH=1.68沉淀完全，则c(Ni2+)为1.0X10-5mol/L,相同方法计算得(C(S”)=3.2x厶c"H+)xc(S2)=«仔k?2得c(H+)=2.1xl0-4mol/L所以pH=3.6812、在含有Pb?+朵质的1.0mokL-1Mg2+溶液屮，通过计算说明能否用逐滴加入NaOH溶液的方法分离杂质Pb2j应如何控制？解：K0Sp[Pb(OH)2]»K0sP[Mg(OH)2]故Pb(
8、OH)2先生成，Mg(OH)2后生成当Pb対为1X105mol*L-l,=>c(OH)=3.46X105当Mg为lmokL-1时，即刚开始生成沉淀时，其c(OHJ=4.26X10"故当Pb?+没有沉淀完全时，Mg2+C开始沉淀，故不能用加入NaOH溶液的方法分离杂质Pb2l013、为了防止热带鱼池屮水藻的生长，需使水屮保持0.75mg・L“的C『+,为避免在
