高考化学一轮复习第6章化学反应与能量电化学第2课时原电池化学电源课件新人教版

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1、化　学人教版精准高考第六章　化学反应与能量　电化学必考内容第二课时　原电池　化学电源考纲解读考纲要求命题趋势1.掌握原电池的形成条件、了解原电池的工作原理。2.正确判断原电池的两极，正确书写电极反应及总反应式。3.了解常见的化学电源，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应式。4.利用原电池的知识判断金属活动性的强弱。纵观近几年的高考试题发现，高考主要围绕着原电池工作原理及应用进行命题。考查原电池工作原理往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池的应用主

2、要考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等，主要以选择题、填空题形式出现。1考点一2考点二3考点三4复习练案1．概念和反应本质原电池是把_______转化为______的装置，其反应本质是_____________。2.构成条件(1)一看反应看是否有能自发进行的______________发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。考点一　原电池及其工作原理化学能电能氧化还原反应氧化还原反应(2)二看两电极：一般是____________的两电极。(3)三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：①________溶液；

3、②两电极直接或间接接触；③两电极插入________溶液。活泼性不同电解质电解质3.工作原理(以铜—锌原电池为例)锌铜单液原电池双液原电池电极反应________________________________反应类型______反应______反应电子流向由______片沿导线流向______片电流方向由______片沿导线流向______片电解质溶液中离子流向电解质溶液中，阴离子向________迁移，阳离子向________迁移盐桥中离子流向盐桥中含有饱和KCl溶液，_______移向正极，________移向负极电池反应方

4、程式__________________________Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化还原锌铜铜锌负极正极K＋Cl－Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu√××√√(6)铜锌原电池中若将铜片抽走，则不会发生反应了。()(7)原电池中外电路电子流动的方向是由正极流向负极，溶液中阳离子向正极移动。()(8)用Al、Cu作电极用浓硝酸或浓硫酸作电解液时，Cu作负极，Al作正极。()(9)用Mg、Al作电极用NaOH溶液作电解液时，Al作负极，Mg作正极。()××√√(1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将

5、化学能转化为电能。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。(4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。B[解析]该电池的总反应为Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，所以左烧杯中Pt电极为正极，电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，右烧杯中Zn电极为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋。由于左烧杯中的Fe3＋被还原为Fe2＋，所以左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。[答案](

6、1)能。如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强，则可以，因为负极区发生的反应只是Zn的溶解；但是如果比电极弱，例如硫酸铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种情况。(2)使两个烧杯中的溶液形成一个导电通路。使溶液保持电中性，氧化还原反应能顺利进行产生持续的电流。[解析]Ⅰ中产生气体的原因是Fe比H2还原性强：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A合理；取出Ⅱ中的铁棒，铁棒表面已生成致密的氧化膜，故放入CuSO4溶液中不会立即置换出Cu，故B不合理；Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没发生钝化

7、，所以Mg表面迅速产生大量气泡，C合理；Ⅳ中形成原电池，Fe表面有大量气泡，说明Mg的金属性比Fe强，D合理。BD[解析]根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极，③中两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相同且无闭合回路，故①③⑤⑧不能构成原电池。总结提升BB总结提升说明：(1)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。(2)溶液中的离子不能通过盐桥。(3)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料不参加反应，只起到了导电的作用。1．比较金属活泼性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作____

8、__的金属比作______的金属活泼。2.加快氧化还原反应的速率一个______进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率______。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。考点二　原电池原理的应用负极正