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《2022届高考化学一轮复习第6单元化学反应与能量第2节原电池化学电源课件新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2节 原电池 化学电源考纲要求:1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及工作原理。考点一考点二基础梳理考点突破考点三原电池及其工作原理1.定义原电池是把化学能转化为电能的装置。2.工作原理以铜锌原电池为例:考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)两种装置比较。①盐桥的作用:a.连接内电路形成闭合回路。b.维持两电极电势差(中和电荷),使电池能持续提供电流。②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2+直接反应,使电池效率降低;装置Ⅱ中使Zn与Cu2+隔离,电池效率提高,
2、电流稳定。考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三特别提醒(1)只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。(2)活动性强的金属不一定作负极,但负极一定发生氧化反应。(3)电子不能通过电解质溶液,溶液中的离子不能通过盐桥。(4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。(5)对于同一反应,原电池反应速率一定比直接发生的氧化还原反应的速率大,原因是电子的移动定向了,故反应速率增大。考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)原电池可将化学
3、能转化为电能,原电池需外接电源才能工作(×)(2)NaOH溶液与稀硫酸反应是放热反应,此反应可以设计成原电池(×)(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu的反应可以设计成原电池(√)(4)氧化还原反应2H2O2H2↑+O2↑可以设计成原电池(×)(5)同种条件下,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(√)(6)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极(√)(7)在原电池中,负极材料的活动性一定比正极材料的活动性强(×)考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.图解原电池工作原理考点一考点二基础
4、梳理考点突破考点三2.原电池中正、负极的判断判断原电池的正负极需抓住闭合回路和氧化还原反应进行分析,如图注意:原电池的正负极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,不要形成思维定式——活泼金属一定是负极。如Al、Mg和NaOH溶液构成的原电池中,Al为负极,Mg为正极。考点一考点二基础梳理考点突破考点三例1(2020全国Ⅲ)一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示,其中在VB2电极发生反应:。该电池工作时,下列说法错误的是()。A.负载通过0.04mol电子时,有0.224L(标准状况)O2参与反应
5、B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极答案解析解析关闭答案解析关闭考点一考点二基础梳理考点突破考点三例2如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B.电极Ⅱ上发生还原反应,作原电池的正极C.该原电池的总反应式为2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,K+移向负极区答案解析解析关闭该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行,因此氧化剂
6、和还原剂没有直接接触,A项错误;Cu电极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为Cu-2e-==Cu2+,B项错误;正极发生反应:2Fe3++2e-==2Fe2+,正电荷数减小,K+移向正极补充正电荷,D项错误。答案解析关闭C考点一考点二基础梳理考点突破考点三答题模板书写电极反应式的三个步骤列物质标得失—按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应,判断出电极反应物和产物,找出得失电子的数量。↓看环境配守恒—电极产物在电解质溶液的环境中,应能稳定存在,如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要遵守电
7、荷守恒、质量守恒和得失电子守恒等,并加以配平。↓两式加验总式—两电极反应式相加,与总反应方程式对照验证。考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练1.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()。A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡答案解析解析关闭答案解析关闭考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.(1)观察如图四个装置,回答下列问题:①装置
8、a和b中铝电极上的电极反应式分别为,。②装置c中产生气泡的电极为(填“铁”或“铜”)电极,装置d中铜电极上的电极反应式为。考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)观察如图两个装置,图甲装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图乙装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为、。考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点
