人教版高中化学选修4《水溶液中的离子反应》单元测试题

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1、选修4第三专题《水溶液中的离子反应》单元测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.冇一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.amLB.(50—a)mLC.大于(50—a)mLD.大于amL2.用水稀释O.lmol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是Ac(O/T)B・UNH3H2O)・c(NH3•H2O)・—c(OHJ—C.c(H~)和dOHJ的乘积D.OH的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取

2、7.13mL稀盐酸B.用托盘大平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4•下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.A1C13B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.卜•列各式中，属于正确的电离方程式的是A.HCO3+H2Oe=H2CO3+OHB•HCO3~+OH====H2O+CO32-C・NH3+H+===NH4+D・HCO3+H2OH2CO3+H3O中6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两

3、种溶液中，设由水电离产生的OH离了浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为A.A>BB.A=10_4BC.B=10_4Ad.a=b7•—定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的©NaOH固体②出0③NH4CI固体④CHsCOONa固体ABCDC(HC1)(mol/L)0.120.040.120.09⑤NaNC^HI体⑥KC1溶液C.②③⑤D.A.②④⑥B.①②②④⑤⑥&1体积pH=2・5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A

4、.9.0B.9.5C.10.5D.11.59.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液屮和，设消耗CH3COOH溶液的休积依次为匕、匕，则两者的关系正确的是A.匕>10%B.匕=10%C・％v10匕D.%>10匕10.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等休积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11•下列溶液，一定呈中性的是A.c(H)=lX10mol/L的溶液B.pH=pOH的溶液C.

5、pH=14-pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液12.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的是C(NaOH)(mol/L)0.040.120.060.0312.25°C时，在某物质的溶液屮，由水电离出的c(H+)=lxlO_amol/L,下列说法不正确的是A.a<7时，水的电离受到抑制B.a>7时，水的电离受到抑制C.a<7时，溶液的pH—定为aD.a>7时，溶液的pH-定为14-

6、a13.下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol•L_,Na2CO3溶液屮：C(CO32-)>C(OH)=C(HCO3~)+C(H+)B・0.1mol•L_1(NH4)2SO4溶液中：C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH■)C・0.1mol•L^NaHCOa溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3")>C(H+)D・0.1mol•「Na2S溶液屮：C(Na+)=2(S2_)+2C(HS_)+2C(H2S)15•氢氧酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.lm

7、ol/L甲酸溶液的pH约为5B.NaCN溶液显碱性C.10mlPH二4的HCN溶液与10mlPH=10的NaOH溶液混合后的溶液酸性D.HCN可溶于水16.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释吋，pH变化如;j下列叙述中正确的是A.MOH是一种强碱B.在x点，MOH完全电离C.在x点，c(Mj二二c(R+)D・稀释前，c(ROH)==10c(MOH)17.常温下，0」mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)cM)=1XW8,下列叙述正确的是A.溶液屮水电离出的c(H+)=10-,0mol/LA.溶液中c(A「

8、)=0.1mol/LB.溶液屮加入一淀量CHsCOONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大A.与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(Hj18.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1X10-Nmol•「，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.A卩+Na+NO3~Cl"B.K+