黑龙江省牡丹江一中13-14学年高二化学下学期期末考试新人教版_设计

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1、牡一中2013—2014学年度下学期期末考试高二学年化学试题（可能用到的相对原子质量：C，12O，16Ag，108N，14S，32，cl,35.5）一：选择题(本题包括16道小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共32分)1.人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（）A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散B.p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D.在一个原子

2、轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s1B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p43．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是（）A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同4.下列分子为直线形分子且分子中原子都

3、满足8电子稳定结构（）A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．SO25．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p16．甲醛，分子式CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。

4、下列关于其结构及性质的分析正确的是（）A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键D．甲醛分子为非极性分子7．“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是（）A．依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式)B．已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示C．N2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键。D．N2O为角形分子8.下列各组分子中，都属

5、于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2H2O2B．C2H4CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl9.新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是（）A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族B．气态氢化物稳定性：AsH3>PH3>NH3C．含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4D．氢化物

6、沸点：AsH3>PH3>NH310.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）A.LiOH加热时，不会分解B．Li2CO3加热时，不会分解C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO411.能够用键的强度解释的是（）A．N2的化学性质比O2稳定B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态D．稀有气体很难发生化学反应12.下列说法中正确的是（）A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点C．氯

7、化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态13．下列表达方式错误的是（）A．B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成C14．下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电（

8、）A．①②B．⑥⑦C．④⑥⑦D．⑥15．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=A/n（K为A与n的比值）。下列推理正确的是（）A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强B