2018-2019学年上学期寒假作业高二 化学---精校解析 Word精品版

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1、目录CATALOGUE寒假训练10电解池42寒假训练08盐类水解34寒假训练07酸碱中和滴定28寒假训练06溶液的酸碱性与PH的计算24寒假训练05化学反应进行的方向21寒假训练03化学反应速率11寒假训练02盖斯定律的相关计算06寒假训练01热化学反应方程式01寒假训练04化学平衡16寒假训练09难溶物的溶解平衡38寒假训练01热化学方程式典题温故1．【2018年云南省育能高级中学高二上学期期中考试化学试题】已知298K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol−1，将此温度下的1molN2和3molH

2、2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定2．【2018年福建省莆田第一中学高二上学期期中考试】下列热化学方程式，正确的是()A．已知H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol−1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3k

3、J，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol−1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol−1，则稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式可表示为H++OH−===H2OΔH＝－57.3kJ·mol−1D．已知甲烷的热值为55.6kJ·g−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－889.6kJ·mol−1经典集训1．【2018年江苏省启东中学高二上学期期中考试】根据热化学方程式S(l)+O2(g)===SO2(g)

4、　ΔH1=−293.23kJ·mol−1，分析下列说法正确的是（）A．反应S(s)+O2(g)===SO2(g)的热效应小于ΔH1B．反应S(g)+O2(g)===SO2(g)的热效应大于ΔH1C．1molSO2(g)的能量小于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和D．1molSO2(g)的能量大于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和2．【2018年吉林省实验中学高二上学期期中考试】下列热化学方程式书写正确的是（）A．2NO2===2NO+O2ΔH=－184.6kJ·mol−1(反应热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=

5、==NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol−1(中和热)C．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH=－184.6kJ·mol−1(燃烧热)D．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=－184.6kJ·mol−1(燃烧热)3．【2018年山西省长治二中高二上学期月考】下列说法错误的是（）A．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不代表分子个数，而表示物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，则表示温度为273K，压强为101kPaC．同一化学反应，化学计量数相同而状态不同时，△H不相同D．化学反应过程中所吸收或放出

6、的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4．【2018年四川省成都市石室中学高二上学期月考】已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2(g

7、)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＞-241.8kJ·mol-15．【2018山西大学附属中学高二上学期月考】下列关于说法正确的是（）A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的ΔH不同B．CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应ΔH=+566.0kJ·mol−1C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据D．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应6．【2018安阳市高二上学期月考】下列有关热化学方程式

8、及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol−1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mo