高考总复习同步训练第7章第21讲化学平衡的移动、化学反应进行的方向_设计

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1、1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度。C项，如反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志。D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。答案：B2．在容积不变

2、的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(　　)A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：密器的容积不变，若A为气体则气体的密度不变，因此A应为固体(或液体)物质。升高温度时气体的密度增大，说明气体的质量增加，部分非气体物质A转化为气体，平衡向右发生了移动，因此正反应为吸热反应，B错，C正确。充入惰性气体后

3、，容器的容积不变，平衡体系的各物质浓度不变，平衡不移动，D错。答案：C3．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH>0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．p1p2，纵坐标指C的质量分数C．p1

4、尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、B的转化率、C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B正确。答案：B4．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0的反应，NH3的百分含量随着时间的变化如图所示，由曲线b到曲线a采取的措施是(　　)A．增大压强　　　　　　　B．增大浓度C．使用催化剂D．升高温度解析：据图可知，由曲线b到曲线a，平衡没发生移动，但反应速率加快了，故选C。答案：C5．(多选)取五等份NO2，分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<

5、0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　)解析：B项，反应达到平衡后，升高温度平衡左移，NO2的百分含量增大；D项，反应未达到平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达到平衡后升高温度，平稳左移，NO2的百分含量增大，故选B、D。答案：BD6．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/m

6、ol10.50.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(X)＝2mol解析：(1)由起始状态到达平衡的过程中，X、Y的物质的量分别减少了1mol和0.5mol，W的物质的量增加了0.5mol，所以X、Y是反应物，W为生成物，且X、Y、Z的化学计量数之比为2∶1∶1，反应的化学方程式为2X＋YW。(2)此反应的平衡常数为K＝，A错，升温时，W的体积

7、分数减小，说明平衡左移，正反应为放热反应，B错。若n(X)＝2mol，则c(X)＝1mol·L－1　c(Y)＝0.5mol·L－1，c(Z)＝1.5mol·L－1，Q＝＝≠0.25，因此，D项错。答案：C7．在一定条件下，向两个体积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1molPCl5和1molNO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转

8、化率分别为b%和c%。下列关系中正确的是(　　)A．b>a>cB．c>a>bC．a>b>cD．a＝b＝c解析：又充入PCl5，平衡右移，但压强增大有利于逆反应，α(PCl5)减小；又充入NO2，压强增大有利于正反应，α(NO2)增大。答案：B8．将1molCO和1molH2O(g)充入反应器中，在一定的条件下按CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应达到平衡，有molCO转化为CO2。在