重视实验教学，培养综合能力

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1、重视实验教学，培养综合能力　　摘要：化学是一门以实验为主的自然学科，通过实验教学培养学生的各种能力，提高学生的综合素质，是实验教学的关键，也是化学教学的重点。现以钠及其化合物的实验教学为例，通过引导学生观察现象、探索实验异常现象、设计鉴别实验方案，培养学生的观察分析能力、探究能力、发散思维能力。　　关键词：实验教学；综合能力；钠及其化合物　　化学是一门以实验为主的自然学科，实验教学的成功与否将直接影响化学教学的效果。因此，在新课标的化学教学中，如何通过实验去激发学生的学习兴趣，培养学生的综合能力，是教学的关键，也是教学的重点。现以钠及其化合物的实验教学

2、为例，阐述如何通过实验教学，提高学生的综合能力。　　一、引导学生观察现象，培养观察分析能力　　在实验过程中，对实验过程中所表现出来的现象，要引导学生仔细观察并用语言和文字表达出来，最后去归纳总结，从而培养学生的观察总结能力。　　如：在钠与水反应的实验中，引导学生注意观察以下实验现象及思考从中可以得出什么结论？　　①钠浮在水面还是沉到水底？　　②钠块的形状有何变化？5　　③实验过程中钠块是否发出声音？是否会游动？　　④滴有酚酞的水溶液的颜色如何变化？　　这样一来，学生的学习情绪高涨起来，然后学生通过观察、讨论、总结，最终得出了相关的现象：浮，熔，游，响，

3、红及其意义。这样，学生就由被动接受知识变为主动参与学习，调动了学生的学习积极性，不但使学生牢牢地掌握了钠的性质，而且培养了学生的观察、分析、归纳总结能力。　　二、探索实验异常现象，培养探究能力　　在实验的过程中，实验现象往往与预计的现象或理论现象有差别，那么对这类现象，不能采取回避的态度，而是要通过恰当的方法，引导学生探索为什么会出现异常的实验现象。　　如：在进行过氧化钠与水反应的实验时，在盛水的烧杯中加入过氧化钠固体，立即有大量气泡放出，经“带火星”木条检验，证明是氧气；再向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液明显变成红色，证明有氢氧化钠生成。但眨眼之间

4、烧杯中的红色消失了。学生对此不解“变红的溶液为什么又会褪色呢？”面对这个异常现象，一般教师会解释为：“这是由于过氧化钠具有漂白性的缘故。”但此时有些同学却提出疑问：“过氧化钠与水反应后应该是全部变成NaOH，红色酚酞怎么会褪色呢？”面对学生的疑问，应引导学生思考、讨论、争议，从而让学生大胆提出出现异常现象的猜想和假设：　　猜想1：有可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色。　　猜想2：有可能是受生成物氢氧化钠溶液影响。5　　猜想3：Na2O2与水反应过程中可能产生具有漂白性的H2O2。　　然后，教师抓住学生发散思维的契机，调动学生的积极性，由学生根据自己的合

5、理猜想，提出如何设计方案，验证假设。　　方案1：向滴有酚酞的NaOH溶液中通入氧气。　　方案2：用NaOH溶液做对比实验。　　方案3：向过氧化钠与水反应所得的溶液中加入少许Na2O2和MnO2前后，分别用带有火星的木条伸入试管内。　　最后，师生共同进行研究性实验加以验证，得出结论：　　实验1：往试管中加入0.01mol/L的NaOH溶液3ml，滴加2滴酚酞试液，然后用MnO2催化H2O2分解产生氧气通入红色溶液中。溶液的红色长时间不褪色。　　结论：生成的O2不影响颜色的变化。　　实验2：向NaOH稀溶液滴加酚酞试液，溶液长时间不褪色。　　结论：生成的N

6、aOH不影响颜色的变化。　　实验3：往试管中加入一小药匙Na2O2固体，加入2ml蒸馏水，用带火星的木条伸入盛有过氧化钠与水反应所得的溶液的试管内，火星更旺，木条不复燃；向上述试管中加入少许MnO2，用带有火星的木条伸入试管内。产生大量的气体，使带火星的木条复燃。　　结论：证明有强氧化性的H2O2生成。　　实验结论：　　①教材中所给方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑实际上是以下两个分步方程式的总和：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH；5　　2H2O2=2H2O+O2↑。　　②往过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红后又褪

7、色的原因是：反应生成的H2O2具有漂白作用。　　通过上述一系列的“发现问题→作出猜想→设计方案→实验验证→处理结果”的科学探究过程，教师和学生完成了实验中出现异常现象的探索，使课本的知识得到升华和延伸，而且在不知不觉中培养了学生的探究意识。　　三、设计鉴别实验方案，培养发散思维能力　　在讲授完碳酸钠和碳酸氢钠的性质以后，为了进一步加强学生对该知识的掌握，充分认识两者在性质上的差异，要求学生设计实验方案，鉴别某一白色固体粉末的成分是碳酸钠还是碳酸氢钠，并通过实验去验证自己的设计。通过思考讨论，学生分别设计了如下实验方案：　　方案1：加热该固体，并对加热前

8、后的质量进行比较，看固体的质量是否发生变化。　　方案2：加热该固体，看是否有使澄清石灰水变浑浊