高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第4课时 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版

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1、化　学人教版精准高考第八章　水溶液中的离子平衡必考内容第四课时　难溶电解质的溶解平衡考纲解读考纲要求命题趋势1.了解难溶电解质的溶解平衡。2．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。高考的考查点主要有沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积的应用及其影响因素，沉淀反应在生产、科研、环保中的应用等，题型有选择题和非选择题。预计2018年高考将主要考查溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化，分值将会有所增加。复习备考时，注意化学平衡的思想在沉淀反应中的应用等。1考点一2考点二3考点三4复习练案1．沉淀溶解平衡(1)概念在__________下，当

2、难溶电解质溶于水形成__________时，__________速率和__________速率相等的状态。考点一　沉淀溶解平衡及应用一定温度饱和溶液沉淀溶解沉淀生成(2)溶解平衡的__________大于等于小于建立(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为______________________。AgCl的溶解平衡方程式为____________________________。AgCl===Ag＋＋Cl－2．沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因难溶电解质本身的__________。溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶

3、解能力。对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。性质(2)外因①浓度(Ksp不变)a．加水稀释，平衡向________________移动；b．向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡_______移动；c．向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向______________移动。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向________________移动，Ksp________。溶解的方向逆向溶解的方向溶解的方向增大

4、外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度________________________加水稀释________________________加入少量AgNO3________________________通入HCl________________________通入H2S________________________正向增大增大增大正向不变不变不变逆向增大减小不变逆向减小增大不变正向减小增大不变3.电解质在水中的溶解度20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S<

5、_________________0.01g0.01g1g1g10g10g4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为____________________________________，__________________________。②沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为______________________________。(2)

6、沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为________________________________________________。②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为________________________________________。③配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3·H2O溶液，离子方程式为______________________________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCu(OH)2＋4

7、NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(3)沉淀的转化①实质：________________的移动。②特征a．一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度________的沉淀容易实现。沉淀溶解平衡更小③应用a.锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为__________________________________________________。b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为_____________________________________

8、________。用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为_____________________________________________；____________________