高三第一次质检试卷

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1、高三第一次质检试卷化学试题（试卷满分：100分考试时间：100分钟）第I卷（选择题，共48分）相对原子质量：H－1N－14O－16Na－23S－32Zn－65Cl－35.5C－12Mn－55一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。其中14、15、16题理科平行班同学要求做，理科尖子班同学不做；17、18、19题理科尖子班同学要求完成。）1.垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合

2、理的（　）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤3.在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是（　）A．10LN2B．16gO2C．2gH2D．1LH2O4.下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（　）A、CaO+H2O==Ca(OH)2　　　　　B、Ca+Cl2CaCl2

3、C、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　　D、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl5、下列离子方程式书写正确的是（　）　A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O　B.过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑　C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O10　D.Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO6.在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是（　）A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、

4、Ba2+、HCO3—、Cl—D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—7.下列因果关系成立的是（　）A．因为金属元素无负化合价，所以金属单质只有还原性B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（　）A．将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．标准状况下，

5、22.4L苯中含有碳原子数目为6NA9.加入盐酸，离子的浓度不会显著减少的是（　）A．OH—B．HCO3—C．SO42—D．Ag+10、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(）A．150mL3mol·L－1的KClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的NaClD．75mL2mol·L－1的CaCl211.ag钠投入bg水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．B．C．D．12．下列叙述正确的是（）A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中

6、B．常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.806×1024个原子C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量即可D．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子13.对于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　）A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有Cl—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，一定有NH4+10D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14.常温下，在溶液中发生

7、如下反应：　　①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O；　　②2A2++B2＝2A3++2B－；　　③2B－+Z2＝B2+2Z－。　　由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z－可以进行B.Z元素在①③反应中均被还原　　C.氧化性强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+＞B－＞Z－＞X2+15．实验室用下列两种方法制取氯气：（　）　①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应　②用87gMnO2与足量的浓盐酸反