高中化学 第1章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化（第2课时）热化学方程式 中和反应反应热的测定学业分层测评 新人教版选修

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1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。热化学方程式中和反应反应热的测定(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·郑州高二检测)下列说法正确的是(　　)A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反

2、应，分解反应都是吸热反应【解析】　A项，热化学方程式中，化学式前面的化学计量数仅表示物质的量；B项，热化学方程式中，未注明温度和压强时，表示25℃，101KPa；D项，化合反应不一定都是放热反应，如C＋CO22CO为吸热反应。【答案】　C2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋92.3kJ·mol－1【解析】　由H2(g)＋Cl2(g)===2H

3、Cl(g)　ΔH＝－184.6kJ·mol－1知：2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6kJ·mol－1，进而推知：HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋92.3kJ·mol－1。【答案】　D3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示(　　)A．碳和水反应吸收131.3kJ的热量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热

4、量131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3kJ【解析】　依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。通过党课、报告会、学习讨论会等多种形式，组织党员读原著、学原文、悟原理，进一步掀起学习贯彻新高潮，教育引导广大党员更加自觉用习近平新时代中国特色社会主义思想武装头脑、指导实践、推动工作。系统掌握蕴含其中的马克思主义立

5、场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。【答案】　C4．含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为(　　)A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－11.46kJ·mol－1C．2KOH(a

6、q)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】　11.2gKOH的物质的量为＝0.2mol,1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中n(H2SO4)＝0.1mol，n(H＋)＝0.2mol，二者恰好反应生成0.2molH2O(l)，则生成1molH2O(l)时放出11.46kJ×5＝57.3kJ，故中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。【答案】　D5．同温同压下，已知下列各反

7、应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是(　　)A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4【解析】　对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时次之，固态时最低，则A项放出热量最小，C项放出热量最多。【答案】　A6．(2016·石家庄高二检测)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2

8、(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(