高一化学上学期周练试题（12_16）

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1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。百强校河北定州中学2016-2017学年第一学期高一化学周练试题（10）一、选择题1．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是()A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水2．某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有()A．K＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Cl―3．CuSO4、Fe2

2、（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g4．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（）A．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSB．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．Mg失火不能

3、用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝5．向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4B．a→b段发生反应的离子方程式是SO＋Ba2＋===BaSO4↓C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02D．c点加入Ba(O

4、H)2溶液的体积为200mL6．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是盐酸，则X与Z可反应生成YC．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或AlD．若W是硝酸溶液，则X与Z不能反应生成Y7．下列金属冶炼的反应原理中错误的是A．MgCl2(熔融)2Mg+Cl2↑B．Al2O3+3H2=2Al+3H2O通过党课、报告会、学习讨论会等多种形式，组织党员读原著、学原文、悟原理，进一步掀起学习贯彻新高潮

5、，教育引导广大党员更加自觉用习近平新时代中国特色社会主义思想武装头脑、指导实践、推动工作。系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑8．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用氨水鉴别用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和F

6、eCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐9．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlB．Fe2O3C．Ca(HCO3)2D．Al(OH)310．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2B．用湿润碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．检验溶液中是否有SO42－：先滴加BaCl2溶液，再将溶液用足量盐酸酸化11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1mol－NH2（氨基）中含有的电子数为0．7NAB．

7、加热条件下，20mL10mol/L浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0．1NAC．7．8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0．1NAD．1molFe与1mol氯气反应转移3NA个电子12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1Llmol·L—1FeBr2溶液与lmolCl2气反应时转移的电子数目为3NAB．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NAC．常温时，1．0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH—的数目为0．2NAD．0．5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离

8、子总数为1．5NA13．设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22．4L乙烷中所含共价键数目为6NAB．100mL0．1mol．L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0．01NAC．0．2molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NAD．1L0．1mol．L-lNaHCO3溶液中HC03-和CO32-离子数之和