广东省广州市南沙区第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com广东省广州市南沙区第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）试题考试时间：90分钟，总分：100分。可能用到的原子量：C-12H-1一、单选题（每题2分，总共44分）1.下列叙述不正确的是（）A.沼气是可再生能源B.燃烧热和中和热都属于反应热C.电能是一级能源D.氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应【答案】C【解析】A.可再生能源是指可以再生的能源总称，包括生物质能源、太阳能、光能、沼气等，故A正确；B.燃烧热和中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一，故B正确；C.电能是通过物质燃烧放热转化而成的，或是由风能、水能

2、、核能等转化而来的，为二级能源，故C错误；D.氧化还原反应有的是放热反应，如氢气的燃烧就是放热反应，有的是吸热反应，如C＋H2OCO＋H2的反应就是吸热反应，故D正确；故答案选C。2.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A.增大可燃物的热值B.提高空气中氧气的含量C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积【答案】D故答案选：D。考点：燃烧与燃烧的条件。3.已知某反应的反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）-17-A.热化学方程式：H

3、2＋F2===2HF，ΔH=-270kJ/molB.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应C.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量D.其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小【答案】C【解析】A.题中所给的热化学方程式没有标出物质的状态，正确的是：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），ΔH=-270kJ/mol，故A错误；B.因H2（g）＋F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ/mol，正反应△H＜0，为放热反应，所以该反应的逆反应是吸热反应，故B错误；C.由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放

4、热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故C正确；D.催化剂只改变反应速率，不改变反应热，故D错误；故答案选C。【名师点睛】明确反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关，这是解题关键；根据反应物的总能量大于生成物的总能量，可知反应放热，即正反应为放热反应；催化剂只改变活化能，与反应热大小无关；据此分析解题。4.下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A.①②B.②③C.①④D.③④【答案】D【解析】①.增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错

5、误；②.增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；③.升高温度，升高了分子的能量，增大了活化分子百分数，故③正确；④.加入催化剂，降低了反应活化能，增加了活化分子百分数，故④正确；故答案选D。考点：化学反应速率的影响因素。-17-5.下列关于化学反应自发性的叙述中正确的是（）A.所有自发反应在任何条件下都能实现B.一个化学反应能自发进行，则它在一定条件下能迅速地发生反应C.焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的D.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】C【解析】A.自发反应需要引发才可以进行，也就是反应

6、物需要达到活化能，反应才能发生，如果反应所需的活化能比较高的话，就需要点燃、加热或者高温等条件，因此自发反应不一定都能自动实现，故A错误；B.一个自发进行的反应，其速率的快慢主要取决于反应物自身的性质，如H2和F2在黑暗处就可以发生爆炸，反应非常快，而H2和I2就需要高温条件下才能反应，并且反应比较慢，故一个化学反应若能自发进行，它在一定条件下也不一定能够迅速的发生反应，故B错误；C.焓变小于零而熵变大于零的反应，则△G=△H－T△S＜0，反应能够自发进行，故C正确；D.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变反应方向，故D错误；故答案选C。6.

7、25℃时，在0.1mol/L的醋酸中，水溶液的KW值为（）A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定【答案】C【解析】水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，25℃时，水的KW=1×10-14，故答案选C。考点：离子积常数。7.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.c(H+)•c(OH-)=1×10-14的溶液D.CH3COONa的溶液【答案】B【解析】溶液呈酸碱性的本质，取决与溶液中H+浓度与OH－浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H+）＝

8、c（OH－），溶液呈中性