高二化学上学期第一次月考试题（三区无答案）

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1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺山东省滨州市邹平县2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（三区，无答案）（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质置：H：1C：12O:16Na：23Ag:108Cl：35.5Cu：64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．负极为Fe，正极为

2、C，电解质为Fe（NO3）2溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液2.下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁3.用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（　　）①H2SO4②NaOH③Na2SO4④NaCl．

3、A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5.下列叙述正确的是（　　）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

4、B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2认真组织会员学习，及时将党的路线、方针、政策，及时将新的法律和规章，传达到会员，协会编印了《会员之家》宣传资料共四期我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺C．用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1mol电子转移，则生成1molKOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）A．氯碱工业中，X、Y

5、均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属7.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：18.已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（　　）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（N

6、a+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）9.室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣10.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（　　）①若BOH为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01m

7、ol/L②若BOH为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，BOH溶液中c（OH）﹣一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中A﹣的浓度大于B+的浓度．A．①②B．①③C．②④D．①②④11.下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；认真组织会员学习，及时将党的路线、方针、政策，及时将新的法律和规章，传达到会员，协会编印了《会员之家》宣传资料共四期我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局