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1、热力学二试卷一、选择题(共15题30分)1.2分(9032)在标准压力戸和268.15K下，冰变为水，体系的嬌变△S体应:(A)人于零(B)小于零(C)等于零(D)无法确定2.2分(0486)Cb(g)的燃烧热为何值？()(A)HCI(g)的生成热(B)HCIO3的生成热(C)HC1O4的生成热(D)Cl2(g)牛成盐酸水溶液的热效应3.2分(1236)下列过程均为等温等压过程，根据公式dG=-sdr+Vdp计算得△&=(),此结论能用于下述何过程？(A)・5°C、戸、冰・5°C、员、水(B)等温、等压下，焰=0的化学反
2、应A+B——>C+D(C)筹温、等压下食盐溶解于水4.2分(0485)氧气的燃烧热应为何值？()(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不确定5.2分(1061)范徳华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度：()(A)上升(B)下降(C)不变(D)无法确定6.2分(0458)已知H2(g,298K)+(1/2)02(g,298K)=H2O(g,298K)(1)AI./7^(l)=-241.8kJmor1H2(g,298K)=2H(g,298K)…(2)—H*(2)=436.0kJmol-1O2(g,298K)=O(g,298
3、K)…(3)△用：(3)=247.7kJ-mof1根据上述数据对获得H—O键的平均键能切-o约为:(A)925.5kJ-mof1(B)462.8kJ-mol'1(C)120.9kJ-mol'1(D)241.8kJ-mol'11.2分(9013)冇一•绝热不良的热源(温度为兀)，缓慢地把热量散失给环境(温度为心),经过相当长吋间后，热源损失了热量§0,而环境得到的热量为§0,计算过程的总爛变。&2分(0146)理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焙变必定是：()(
4、A)T可逆＞了不可逆,7可逆＞7不可逆,/可逆＞不可逆(B)T可逆vT不可逆,V可逆v7不可逆,AH可逆<△H不可逆(C)T可逆vT不可逆,V可逆＞V不可逆,AH可逆<△H不可逆(D)T“j逆vT不可逆,V可逆vV不叫逆，△H可逆>△H不可逆9.2分(0939)在300°C时,2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为:)(A)G-F=1.247kJ(B)G-F=2.494kJ(C)G-F=4.988kJ(D)G-F=9.977kJ*.2分(0462)0462人在室内休息时，人约每天要吃0.2kg的酹酪
5、(摄取的能最约为4000kJ)0假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为44kJ-mol'1,则每天需喝水：()(A)0.5kg(B)1.0kg(C)1.6kg(D)3.0kg11.2分(0105)按下列路线循环一周，哪种情况的功"是大于零的：()11.2分(0157)下述哪一种说法错误？()(A)恰是定义的一种具冇能量量纲的热力学量(B)只有在某些特定条件下，焙变A//才与体系吸热相等(C)焙是状态函数(D)熔是体系能与环境能进行热交换的能量12.2分(0349)某
6、定量均和纯流体从298K,10b恒温压缩时，总物系的焙增加，则该物系从298K,10,节流膨胀到邻近某一状态吋，物系的温度必将：()(A)升高(B)降低(C)不变(D)不能确定13.2分(0483)标准离子生成焙取T的摩尔生成焙为零，即△f//m(H+,8,aq)=0。在此规定下,出的摩尔生成焙Af/7m(H2,g)为何值？()(A)为零(B)大于零(C)小于零(D)不定14.2分(0507)计算298K下,CO(g)和CH3OH(g)的标准生成恰，并计算反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的标准恰变。已知如下
7、燃烧焰数据：△cH](298K)(CH3OH(g))=-763.9kJ-mol'1(1)△疏(298K)(C(s))=-393.5kJmor,(2)△小［(298K)(H2(g))=-285.8kJ-mof1(3)A小［(298K)(CO(g))=-283.0kJmor1(4)二、填空题(共10题20分)11.2分(1285)在某些条件下，体系通过和外界环境不断地交换物质和能虽,以及通过内部进行的不可逆过程，体系的无序态有可能变成有序态，普里高津把这样形成的有序状态称为,因为它的形成和维持需要O12.2分(0093)敞开
8、体系的热力学第一定律表达式为；其适用条件是O13.2分(0838)选择“〉”、“＜”、“=”屮的一个填入下列空格：100°C,1.5p3的水蒸气变成100C,b的液体水，S0,AG0。14.2分(0382)对于任何宏观物质，其恰H—定内能U(填上＞、＜、=),因为；对于等温理想气体反应，分了数增多的—定因为15.2
