物质结构和元素周期律测试题及答案

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1、二卷强化训练（物质结构和元素周期律）1.填空IAIIBHHeBBa2.现有部分短周期元素的性质或原了结构如下表:兀素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是L层电子数的1/2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温卞单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元索Y与氢元索形成一种离子YH/,写出该微粒的电子式（川元素符号表示）（3）元索Z与元索T相比，非金属性较强的是（用元索符号表示），下列表述屮能证明这一事实的是A.常温下Z的单质和T的单质状态不同B.Z的氢化物比T的氢化物稳定C.一定条

2、件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是,理由3.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元索编号元素性质或原子结构T单质能少水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XK电子数比L层电子数少4个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元索X的离子结构示意图0写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）（2）写出Y元索最高价氧化物对应水化物的电离方程式（3）元素T与氯元索相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这

3、一事实的是A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深B.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换岀氯气C.氯与T形成的化合物中氯元素呈止价态（4）探寻物质的性质差界性是学习的重要方法Z—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是,理山。4.（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素丿制期表边界。（2）元素甲是第三周期VIA族元素，请在右边方框中按氨元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元索符号、元素名称、相对原子质量和原子结构示意图。⑶元素乙的3p亚层中只有1个电子，贝9乙原子半径与甲原子半径比较：甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为

4、：（用化学式表示）（4）元索周期表体现了元索周期律，元素周期律的木质是原子核外电子排布的请写出元素在元素周期表中的位置与元索原子结构的关系：5.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①一⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。•••••-—1-—>J•••J•：L：、③［④①②■■■■■•■』■■■■■.■■■A....B•»•■■■•■■■■■■■•••・••••■■■■•■■A・・•♦ww•W9999••••1(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素⑤和④的离子半径大小关系是⑤④(填“大于”或“小于”)。元素③氢化物的电子式为o(3)元索④一般在化合物中显

5、价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是a.元素①的单质b.元素②的单质c.元素①②形成的合金d.无法判断6.右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p电子比s电子多一个，.H.与A直接相邻的元素都是短周A期元素。(1)在表中填写其他元素的名称，它们形成的简单离子中半径最大的是(写符号)(2)A与表列同周期元素Z间形成化合物的分子式为,表列某元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物之间的化学方程式为(3)表列元素与氢气反应的牛成物中沸点最高的是(写化学式)，该物质的晶体中不存在_

6、(A)分子问的作川力(B)氢键(C)共价健(D)离子键7.(15分)置换反应的通式可以表示为：单质⑴+化合物⑴二二二化合物⑵+单质⑵请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属于6个不同的主族。••••5.右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格:（1）③号元素位于周期表第—周期第族，其单质的一种同素异形体能导电，该同索异形体的名称叫（2）④号元素形成的气态氢化物的电子式为，属于分子（填极性或非极性）（3）⑥、⑦两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物Z间相互反应的离子方程式为（4）⑨号元素的原子结

7、构示意图为⑨与⑤两种元素形成的-•种化合物是污染大气的主要有害物质之一，它对环境的危害主要是：5.有五种短周期主族元素A、B、C、D、E,己知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的故外层电子数是电子层数的2倍，I）元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：；（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式:（3）写出C单质在空气屮燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目:（4）写出实验室制取单质E的化学