第一节醇酚教案我的

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1、第一节醇、酚（第一课时）教学目标1、知识与技能：（1）、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点（2）、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力2、过程与方法：（1）通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律（2）培养学生分析数据和处理数据的能（3）利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究3、情感态度价值观：（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化

2、，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。（3）通过新IH知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。、重点难点重点：醇的代表物的组成与结构特点。难点：醇的化学性质。【引入】卤代烧对以看作是桂分子中的氢原子被卤素原子取代而生成的物质，那么如果烧分子中的氢原子中的H原子被其他原子或原子团取代，比如CH3CH20H,CH3C00H,CH3CH0等都可以看做是炷中的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生

3、成的，我们把着类物质叫做烧的含氧衍生物。听得含氧衍生物种类很多，可以分为醇、酚、醛、竣酸、酯等，炷的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。必修2中对这部分知识已有部分介绍，本章内容在必修2的基础上进一步学习醇的内容。【板书】一、醇的结构1.概念轻基与坯基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团为轻基。通式：一元醇的分子通式R-OH,饱和一元醇的结构通式为CJK+QH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醯互为同分异构体。2.分类按胫举一号旨肪西鼻一L~-彳v地利I西鼻=女口c?i12CIIC7I12（）1I按灶牡_元粹X含一个拓站•他利I—元秒

4、泅£为Hz卄1・如C3H3<^H2C）I-I<^H2——OH二兄西7=含吗个屋皋•如二二酸丄H?—<>FI壬刃二醉=冷阿个驻上美总辜.女口丙三醪C：H2C>I-IIC'H<>HIm-他利i艸疔=女【1c^n3c*ii2oiI1.命名如：CH3—CH—CH—CH3命名为3」卩基-2-戊醇。C2H5OH4、醇类的同分异构现象（1）.醇分子中，因疑基位置不同产生位置异构；因碳链的长短不同产生碳链异构。如ch3—ch2—ch2oh与CHa—CH—€H3OHCH3—CH_CH2（）HICH3CH3—CH2—CH2—CH2OH与均互为同分

5、异构体。（2）.醇和瞇之间也存在同分异构现彖，如CH3—CH2—0H与CH3—0—CH3,C'H2—OH与<'H3均互为同分异构体。（3）.芳香醇的同分异构现象更为广泛，如:H2—OH（酚类）也互为同分异构体。二、醇的性质1.物理性质名称分子中疑基数目沸点/°c乙醇17&5乙一醇2197.31-丙醇197.21,2-二丙醇21881,2,3-丙三醇3259表3-2含相同碳原子数不同、疑基数的醇的沸点比较（观察课本P49表总结）名称相对分子质量沸点/°c甲醇3264.7乙烷30—88.6乙醇467&5丙烷44-42.1丙醇6097.2丁烷5

6、8-0.5（1）沸点表3-1相对分子质量相近的醇与烷炷的沸点比较⑴沸点①相对分子质量相近的醇和烷桂相比：醇高于烷烧,如沸点：ch3ch2oh>ch3ch2ch3；（分子间可以形成氢键）②饱和一元醇中碳原子数越多，沸点越高;③碳原子数相同的醇分子中轻基数越多，沸点越高。（2）状态、溶解性：1〜3个碳原子：无色屮性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；4〜11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶。这是因为这些醇与水形成了2.化学性质（以乙醇的性

7、质为代表推广到所有的醇）醇的化学性质主要由其官能团轻基决定，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原子，使O—H键和C—O键易断裂。i碑③II—C—C—O—H1®®（1）、乙醇与金属钠反应（做演示实验，与金属钠与水反应形成对比）（1号键断裂）a、原理2CH3CH2OH+2Na—2CH3CH2ONa+H2tb、钠与水和乙醇反应的现彖钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验现彖钠熔化为闪亮的小球，浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的响声，并迅速消失钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失结论乙醇与钠反应比水与钠反

8、应要缓和的多，说明乙醇疑基中的盘原子不如水分子中的氢原子活泼。c、实质：乙醇分子屮的乙基排斥电子，使疑基中氢原子比水分子中的氢原子更难电离，故乙醇不显酸性，属非电解质。d、应用：i、通过测定1