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1、热点实验探究（一）以物质分离提纯为载体的制备实验1.物质制备中分离提纯的目的在物质制备过程中，有时耍进行多次分离提纯，冃的是：（1）防止杂质参加反应而使原料浪费；⑵防止杂质的存在影响反应的顺利进行；（3）防止杂质存在导致产品不纯。2.物质制备中常用的分离提纯方法（1）物理方法①过滤用于分离提纯不溶于液体的固液混合物。如：NaCl溶液中的泥沙、KC1溶液中混冇MnO2等，都可以通过过滤把它们加以分离提纯。②结晶川于将溶液里的溶质与溶剂分离开來，有蒸发溶剂法（一般适川于一些温度对溶解度影响不人的物质，如NaCl）,冷却热饱和溶液法
2、（一般适用于一些温度对溶解度影响较人的物质，如KNO3）o女口：盐场蒸发海水可以得到粗盐；冷却溶冇KNO3和NaCl的热饱和溶液主要析出KNO3品体。③蒸镭（分憎）适合分离沸点差别混合物o2011年高考山东卷30T小从卜•层溶液V屮将Br2提取出来就是采用蒸帑的方法。④萃取分液利用溶质在不同溶剂中溶解度的旁异，用一种溶剂将溶质从其与另-•种溶剂形成的溶液中提収出來，再进行分液。2011年高考山东卷30T中操作I即是利用该方法。（2）化学物理方法根据混合物里的各种物质（或离了）化学性质的不同而采用的方法。对于只用物理方法难以分离
3、提纯的混合物（设由A和B混合而成），可先把其中的某种物质B变成容易与A分离的物质C,再把C分离出来（如有必要再变冋为B）。如FezOs中含少SA12O3,可加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣即为Fe2O3o在滤液中通入过量CO2,根据混合物里的各种物质（或离子）化学性质的不同而采用的方法。对于只用物理方法难以分离提纯的混合物（设由A和B混合而成），可先把其中的某种物质B变成容易与A分离的物质C,再把C分离出来（如有必要再变回为B）。如FMh中含少A12O3,可加入过fiNaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣即Fe2O3o在
4、滤液中通入过fiCO2,过滤得沉淀A1（OH）3,加热灼烧即可得Al2O3o过滤得沉淀A1（OH）3,加热灼烧即可得A12O3o3.制备物质时对物质分离提纯的注意事项（1）对物质分离提纯时，为避免引入新的杂质，可选用与被提纯物质“沾亲带故”（含有一种相同的离子）的除杂试剂，并能将杂质转化为另一种状态（如气体、沉淀、水）的物质。例如氯化顿溶液中混有氯化铜吋，选用氢氧化顿而不选用氢氧化钠等町溶性的碱溶液。⑵当含有几种杂质时为保证除杂彻底，耍考虑除杂的先后顺序，加入的试剂耍过量，但过量的试剂必须在后面的操作屮除去。（3）在制备实验设
5、计中，还要考虑“绿色化学”“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。例一、(2012•高考人纲全国卷)氯化钾样品屮含有少最碳酸钊I、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：⑴起始滤液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是:⑵试剂I的化学式为,①中发生反应的离子方程式为■⑶试剂II的化学式为,②中加入试剂II的冃的是■t⑷试剂III的名称是,③中发牛反应的离子方程式为(5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定容
6、在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液,用0.1000mol-L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为(列式并计算结果)。热点实验探究(二)胶体的制备、性质与应用1.胶体的制备胶体是处于介稳定状态的一•种分散系，很容易聚沉，所以制备胶体的条件比较苛刻，常见的方法：(1)物理法如把纳米级的碳粉(微粒直径为1〜lOOrnn)与水混合，制得的分散系就是胶体。(2)化学法如制备Fe(OH)3胶体①原理：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl②操作：向沸腾的蒸镭
7、水中逐滴加入1〜2mL饱和FeCl?溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。③注意事项：a.因为胶体处于介稳定状态，制备Fe(OH)3胶体时一定要注意反应条件，如杲条件控制不好，可能得到的是Fe(OH)3沉淀。b.书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定耍注明“胶体”，不能用“丨”符号。2.胶体的性质与应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)聚沉：三角洲的形成；明矶、铁盐的净水。例二、（2013•黄冈中学高三检测）某研究性学习小组进行了Fc（OH）3胶体的制备：将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为色，得到的是
8、；反应的离子方程式为用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色，这表明，这种现彖称为。⑵向其中加入饱和的硫酸鞍溶液，发生的现象是:原因是o⑶向其屮逐滴加入过量稀硫酸，现象是；原因是o⑷提纯此分散系的方法叫,所选提纯
