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1、湖南省湘潭市凤凰中学高三化学定性实验专题练习1＞几个实验小组的同学，利用右图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下）,每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质.请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：I.⑴若a：浓盐酸；b：高镭酸钾（其氧化性比二氧化镒强很多）；c：左侧放干燥的红色布条，右侧放红色鲜花瓣.在实验过程中c中的现象能够说明.d装置中盛放药品的作用是，请写出d
2、中反应的离子方程式：.（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液•在实验过程中，c中出现的现象是.d中现象是,这说明（3）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸.在实验过程中,c中出现的现象是.写出d中反应的离子方程式：n•你认为三组同学在制取气体之前都应进行的操作是•你还可以利用此装置的a和b两部分可制取的气体有（只写_种）.2、ABCD在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠
3、可作供氧剂。⑴A是制取C02的装置。写出A中发生反应的化学方程式浸/jNaOl荫洛液的郴C活塞b5mL0.2mol/LJ—CCh10mLAniol/L「~~*（2）填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）・写岀过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式⑷.试管F中收集满气体后，下一步实验操作是（部分产物略去）：过量某浓酸△反应I翌稀释•过量Fe粉»液
4、x
5、•两种气体吗■气体ZY（溶液和两种固体•其一为红色）3、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样
6、品进行下列实验⑴取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成.取上层清液，通入C02,无明显变化，说样品中不含有的物质是(填写化学式)⑵Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，逾为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是：.②若Z为两种气体的混合物，逍a为适量水，则Z中两种气体的化学式是.(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的甬子是(填写离子符号)(4)取Y中的溶液，调釣7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2mol1_时
7、，共^3mol电子，该反应的离子方程式是：.(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式蕭)・4.某学习心且探究浓.稀硝酸氧化性的相对强5爲按下图装壹进行实验(夹持仪器己略去〉。实验表明浓硝酸能^NO氧化成NO：,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论長浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸1S水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。己短氢氧化钠溶液不与NO反应.能与NO：反应。2NO：
8、+2NaOH==NaNO,+NaNQ+HQ(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性.加入药品.打开弹簧夹后(3)装置①中发生反应的化学方程式o(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是(5)该小组得出的结论所依摇的实验现象。(6)实验结束后，同学们发现装叠①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为長该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致而乙同学认为長该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法長否正确。这些方案中可
9、行的是(选填序号字母〉Oa.加热该绿色溶液,b•加水稀释该绿色溶液，观察色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观魏蜿d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,5、为验证卤素单质氧化性的某小组用下图所示装置缺佥(夹持仪器已略去气密性已检).实验过程：I•打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸.I自B和C中的溶液都变为黄色时，夹縈簧夹.III•当B中溶液由黄色变为棕红色时，Wa.IV.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验j(3)B中溶液发生反应的离子方程式是・(4
10、)为验证漠的氧化性强于碘，过程IV的瘙.(5)过程111实验的的是.(6)氯、漠、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素驱到,得电子能力逐渐减弱.6、甲、乙两同学为探滋)2与可溶性顿的强酸盐能否反应生成會BaSO3沉淀，用下图所示装置縫验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已脸)。实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2
