电力平衡概念与定义

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1、概念与定义具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱）（水也是弱电解质）溶于水时，其分/可以微弱电离出离同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，白上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速莖不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分了的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。用简单的语言概括•电离平衡的定义，B

2、J：在一定条件下，弱电解质的离了化速率（即电离速率）等于其分子化速率（即结合速率）。形成条件溶液中电解质电离

3、成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。具体一点说，在一定的条件下（如趣，浓度）,当溶液中的电解质分了电离成离了的速率与离了重新结合成分了的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。强电解质有离了化合物和某些具冇强极性键的共价化合物如：强酸（HCI、H2SO4、HN03）、强碱（NaOH）、人部分盐类（NH4CI）O弱电解质冇具冇极性键的共价化合物如：弱酸（CH3COOH）、弱碱（NH3H2O）.水影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热过程，温度升髙

4、，平衡向电离方向移动。2.浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。3.同离了效应:在弱电解质溶液屮加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离平衡朝着牛成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。4.化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。5.弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主

5、耍是由第一步电离产生的。6.对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。7.分布电离小，越后面电离出的离子数越少。电离度公式a（电离度）二已电离的分子/原有分子数x100%水的电离：精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H30八+和0H2：H20+H20<==>H30A++0HA・可简写为：H20<==>HA++0HA-Kw叫水的离了积常数,简称为水的离子积。在25°C吋，水中HU溶度和0H八•溶度都是1x10A-7mol/L,所以Kw=c（HA+）-c（OHA-）=1x10A-14Kw值随温度升高而变人10

6、0°C时，Kw=5.5x10A-14判断电解强弱方法：1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验2.在相同浓度、相同温度下，比较反映速率的快慢，如将Zn投到等浓度的盐酸与醋酸中比较，结果前者比后者快。编借木段平衡方向的改变方程式在上述反应过程屮，弱电解质分子电离与离子结合成为分子，二者共同构成一纽对逆反应。常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向，以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。少化学平衡一样，电离平衡是对以因为条件变化（如浓度、温度、酸碱性等）而移动的。以下列表归纳了外界条件

7、变化对电离平衡及c（H+）的影响，这里假设弱电解质AB可以电离成（A+）和（B?）,且电离过程吸热,则电离方程式AB=(可逆反应)=(A+)+(B?)条件改变内容v（IE），l（逆）关系二?衡移动方向增大c(AB)V（正）＞v（逆）向右减小c(AB)V（正）V"（逆）向增大c(A+)1/（正）vy（逆）向减小c(A+)V（正）＞1/（逆）向右增大c(B?)V（正）＜v（逆）向左减小c(B?)V（正）＞1/（逆）向右稀释溶液1/（正）（逆）向右升高温度V（正）＞1/（逆）向右降低温度V（正）＜v（逆）向为了便于理解，可

8、以参考醋酸（CH3C00H）的电离平衡，将CH3C00H彳弋入上表的AB,将H+代入A+,将CH3C00?代入B?o另外，电离平衡也遵循勒夏特列原理PS：勒夏特列原理——如果改变平衡体系的条件（如温度、浓度、压强）2—，平衡将向减弱这个改变的方向移动电离平衡示例弱酸：HFH+F弱碱:NH3H2ONH4+OHH20：H20H+0H编轲木段电离平衡常数弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离了浓度以其在化学方程式屮的计最为幕的乘积,跟溶液屮未电离分子的浓度以其在化学方程式屮的计最为幕的乘积的比值，即溶

9、液中的电离出來的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数。要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算。强电解质不适用。弱电解质AXBY水溶液中达到电离平衡吋：AxBy=二可逆==XA++YB・则，K(电离)二［A+］X