高三化学一轮复习 考点39 分子的性质测标题

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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线考点39　分子的性质（满分91分）一、选择题（42分）1．已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（A）A．AB3是非极性分子B．A原子P能级中无空轨道C．A原子为SP3杂化D．AB3为三角锥形结构2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．P

2、H3是一种强氧化剂D．PH3分子中有一个σ键和三个π键3．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．C3H6OC．COCl2D．H2O24．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产

3、生白雾5．下列现象与氢键有关的是(　　)①H2O的熔、沸点比第ⅵA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑤水分子在较高温度下也很稳定A．①②③④⑤　　B．①②③④C．①②③D．①②6．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离

4、子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、67、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y

5、以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线黄绿色固体淡黄色固体（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）；（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。9．（12分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原

6、子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W，X，Y，Z。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离

7、子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：。10．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）T3＋的核外电子排布式是__________________________________________。（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是(填序号)。①G单质的熔点高于J单质是因为G单质的金属键较强②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X　③将J2M2溶于水要破坏离子键和共价键　④RE3沸点高于QE4主要是因为前者相对分子质量较大　⑤一个Q2E4分子中含

8、有五个σ键和一个π键。（4）加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子