中考科学总复习第二部分专题聚焦专题三化学解答课件

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1、专题三　化学解答浙江专用1．根据化学式计算。2.根据化学方程式计算。3.关于溶质质量分数的计算。4.结合计算分析与解答。根据化学式计算【例1】鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内的角鲨烯(化学式为C30H50)有抗癌作用。请计算：(1)角鲨烯的相对分子质量为____；(2)角鲨烯中碳、氢两元素的质量比为________；(3)41g角鲨烯与____g水中所含的氢元素的质量相等。【分析】(1)根据有关化学式的计算中的相对分子质量的计算公式进行计算；(2)根据有关化学式的计算中的元素质量比的计算公式进

2、行计算；(3)根据化合物中某元素的质量的计算公式，以及有关化学式的计算中的某元素质量分数的计算公式，来进行细心地推算即可。41036∶5451．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为(　　)A．41B．42C．43D．44B根据化学方程式的计算【例2】有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。先将2.5g氧化铜

3、与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.4g。然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。(不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数)(1)该反应中氧化铜起_______作用。(2)生成的O2质量为____克。(3)所得滤液中溶质是_______，其质量分数为____________。(4)向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？(列出必要的计算过程)催化

4、9.6氯化钾18.6%2．乐乐同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(结果精确到0.1%)有关溶质质量分数的计算【例3】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_________________________________________________________。(2)

5、要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)【分析】(1)溶剂的质量分数＝1－溶质的质量分数；(2)加水稀释可以把浓溶液变成稀溶液，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此回答问题即可。上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1－98%＝2%解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%＝x×10%x＝490g需要水的质量＝490g－50g＝440g答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g3．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验

6、(杂质不与稀硫酸反应)，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量∕g10102030所加稀硫酸的质量∕g10012080X生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X＝_________，Y＝_______。(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少？(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少？(结果保留至0.1%)240g0.6g综合计算【例4】(2016，淮安)为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，某同学取20

7、g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：(1)生成氢气的质量__________g。(2)该黄铜样品中铜的质量分数与所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数，计算出硫酸(溶质)的质量，然后计算出溶液

8、的质量分数。4．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液80g后，才开始有沉淀产生，原因是__________________________________。(2)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。