中考化学复习第一部分考点复习第二单元物质的变化及性质第10讲化学方程式课件

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1、第10讲化学方程式近三年广东中考考点分布及分值2014年2015年2016年难易度1.正确书写简单的化学反应方程式(理解)填空10分填空9分填空18分中等2.常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应(应用)推断4分填空4分填空1分容易3.人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量(理解)4.化学反应方程式表示的含义(理解)中等5.能根据化学方程式进行简单的计算(应用)计算3分计算4分计算9分中等化学方程式1.概念化学式用________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。项目含义以2H2

2、＋O22H2O为例宏观质变表示反应物、生成物和反应条件表示__________________________________________________量变表示各物质之间的质量关系表示_____________________________________________________________________________微观表示各物质之间的粒子数关系表示_____________________________________________________________

3、________________2.化学方程式表示意义氢气和氧气在点燃的条件每4份质量的氢气和32份生成36份质量的水每2个氢分子和1个氧分子水分子下反应生成水质量的氧气在点燃的条件下反应在点燃的条件下反应生成2个3.书写原则(1)尊重客观事实。质量守恒(2)遵循________________定律。4.书写化学方程式的步骤(1)写：根据实验事实，正确书写反应物、生成物的____________。化学式(2)配：配平化学方程式，目的是使等号“===”两边原子的________和________相

4、等。种类数目(3)标：标明化学反应发生的条件以及生成物的状态，并把短线改为________。等号(4)查：检查化学式是否正确，反应前后原子个数是否相等，反应条件和物质状态是否标正确。温馨提示1.描述微观意义时不能说成“每4个氢原子和2个氧原子在点燃的条件下反应生成2个水分子”，因为氢气是由氢分子直接构成的，氧气是由氧分子直接构成的。2.描述量变意义时不能说成“每4份氢气和32份氧气在点燃的条件下反应生成36份水”，因为化学反应中存在着质量守恒的关系，所以在描述时应强调“质量”。【易错诊断】判断正

5、误，正确的打“√”，错误的打“×”。1.铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4。()√×2.过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为H2O2H2↑＋O2。()化学反应基本类型1.化学反应的分类化学反应可分为四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2.四种基本反应类型的比较反应类型概念表达式特征化合反应________________的物质生成________物质的反应A＋B＋……===X多变一分解反应________物质生成________________物

6、质的反应X===A＋B＋……一变多置换反应一种______和一种________生成另一种________和另一种________的反应A＋BC===B＋AC一换一复分解反应两种________相互交换成分生成另外两种________的反应AB＋CD===AD＋CB互交换两种或两种以上一种一种两种或单质化合物单质化合物化合物化合物两种以上3.复分解反应发生的条件沉淀气体水生成物中有________、________或________生成。温馨提示1.化合反应前后元素化合价可能改变，分解反应前后元

7、素化合价可能改变，置换反应前后元素化合价一定改变，复分解反应前后元素化合价一定不变。2.非金属氧化物和碱的反应(如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O)不属于复分解反应，因为反应中没有相互交换成分。【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O是复分解反应。()2.2H2＋O22H2O是化合反应。()×√化学反应中的能量变化1.化学反应的热效应化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为________的变

8、化。有的反应放出热量，如氧化钙与水反应(化学方程式为_______________________)、镁与盐酸反应(化学方程式为___________________________)、酸碱中和反应；有的反应吸收热量，如碳和二氧化碳反应(化学方程式为____________________________)、光合作用。热量CaO＋H2O===Ca(OH)2Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑CO2＋C2CO2.化学反应中的能量变化的利用人们经常利用化学反应来获取能量，如利用燃料的燃烧放出的热量