2018年中考化学第一部分中考考点复习第二单元物质的变化及性质第10讲化学方程式课件

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1、第10讲化学方程式近三年广东中考考点分布及分值2015年2016年2017年难易度1.正确书写简单的化学方程式(理解)填空9分填空18分填空16分中等2.常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应(认识)填空4分填空1分填空1分容易3.利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象(理解)4.物质发生化学变化时伴随有能量变化(知道)5.通过化学反应实现能量转化的重要性(认识)6.根据化学反应方程式进行简单的计算(理解)计算4分计算9分计算10分中等化学方程式1．概念：用________来表示化学反应的式子叫做化

2、学方程式。化学式项目含义以2H2＋O22H2O为例宏观质变表示反应物、生成物和反应条件______和______在点燃的条件下反应生成水量变表示各物质之间的质量关系每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成____份质量的水微观表示各物质之间的粒子数关系每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成____________2．含义氢气氧气362个水分子3.书写原则(1)尊重客观事实。质量守恒(2)遵循________________定律。4．书写步骤(1)写：根据实验事实，正确书写反应物、生成物的化学式。(2)配：配平化学方程式，目

3、的是使等号“===”两边原子的________和________相等。种类数目(3)标：标明化学反应发生的条件[加热(常用“△”表示)、点燃、高温、催化剂等]以及生成物的状态(气体物质的化学式右边标注“↑”，固体物质的化学式右边标注“↓”)，并把短线改为________。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注“↑”；溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标注“↓”。等号(4)查：检查化学式是否正确，反应前后原子个数是否相等，反应条件和物质状态是否标正确。××【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．铁在

4、氧气中燃烧的化学方程式为4Fe＋3O22Fe2O3。()2．过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为H2O2H2↑＋O2↑。()基本反应类型概念表达式特征化合反应两种或两种以上的物质生成________物质的反应A＋B＋……===X多变一分解反应________物质生成两种或两种以上物质的反应X===A＋B＋……一变多置换反应一种____和一种________生成另一种________和另一种________的反应A＋BC===B＋AC一换一复分解反应两种________相互交换成分生成另外两种________的反应AB＋CD===AD＋CB互交换

5、基本反应类型1．四种基本反应类型化合物单质化合物一种一种单质化合物化合物2.复分解反应发生的条件沉淀气体水(1)生成物中有________、________或________生成。(2)当碱与盐、盐与盐反应时，生成物中除了有沉淀或气体以外，参加反应的碱和盐都必须可溶。温馨提示1．化合反应前后元素化合价可能改变，分解反应前后元素化合价可能改变，置换反应前后元素化合价一定改变，复分解反应前后元素化合价一定不变。2．非金属氧化物和碱的反应(如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O)不属于复分解反应，因为反应中没有相互交换成分。【易错诊断】×√判断

6、正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O是复分解反应。()2．2H2＋O22H2O是化合反应。()化学反应中的能量变化1．化学反应的热效应CaO＋H2O===Ca(OH)2化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。有的反应放出热量，如氧化钙与水反应(化学方程式为___________________________)、镁与盐酸反应(化学方程式为___________________________)、酸碱中和反应；有的反应吸收热量，如碳和二氧化碳反应(化学方程式

7、为__________________________)、光合作用。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑CO2＋C2CO2．化学反应中的能量变化的利用人们经常利用化学反应来获取能量，如利用燃料的燃烧放出的热量来取暖、做饭；利用食物在体内发生氧化反应放出的热量来维持体温恒定和日常生命活动所需要的能量。温馨提示有吸热、放热现象的变化不一定是化学变化。例如：氢氧化钠固体溶于水表现为放热现象，属于物理变化；硝酸铵溶于水表现为吸热现象，属于物理变化；生石灰溶于水表现为放热现象，因为有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。√×【易错诊断】判断正误，正确的打“√

8、”，错误的打“×”。1．氢氧化钠和盐酸反应放出热量。()2．红磷燃烧时需要点燃，说明该反应吸收热量。()能根据化学方程式进行简单的计算1